Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

A．常溫常壓下0.3molH₂、0.7molN₂組成的混合氣體共含有N_A個(gè)分子

B．16gCH₄和16g O₂所含原子的個(gè)數(shù)相同

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L CO中含有原子的個(gè)數(shù)是3N_A

D．0.5L 0.2 mol?L^-1的NaCl溶液中含有的Na⁺數(shù)是0.1N_A

Answer 1

分析：A．常溫常壓下，氫氣與氮?dú)獠环磻?yīng)，0.3molH₂、0.7molN₂組成的混合氣體共1mol，根據(jù)N=nN_A計(jì)算含有分子數(shù)目；
B．根據(jù)n=

m

M

計(jì)算甲烷與氧氣的物質(zhì)的量，再結(jié)合分子含有原子數(shù)目計(jì)算原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷；
C．根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算33.6LCO的物質(zhì)的量，CO是雙原子分子，原子物質(zhì)的量為CO的二倍，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算含有原子數(shù)目；
D.0.2 mol?L^-1的NaCl溶液中鈉離子濃度為0.2mol/L，根據(jù)n=cV計(jì)算鈉離子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算含有鈉離子數(shù)目．

解答：解：A．常溫常壓下，氫氣與氮?dú)獠环磻?yīng)，0.3mol H₂、0.7mol N₂組成的混合氣體共1mol，含有分子數(shù)目為1mol×N_Amol^-1=N_A，故A正確；
B.16gCH₄的物質(zhì)的量為

16g

16g/mol

=1mol，含有原子物質(zhì)的量為1mol×4=4mol，16g O₂的物質(zhì)的量為

16g

32g/mol

=0.5mol，含有氧原子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故二者含有原子數(shù)目之比為4mol：1mol=4：1，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下33.6LCO的物質(zhì)的量為

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，CO是雙原子分子，原子物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，故含有原子數(shù)目為3mol×N_Amol^-1=3N_A，故C正確；
D.0.2 mol?L^-1的NaCl溶液中鈉離子濃度為0.2mol/L，鈉離子物質(zhì)的量為0.5L×0.2 mol?L^-1=0.1mol，故含有鈉離子數(shù)目為0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．