Question

【題目】下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液（已知常溫下KHS溶液的pH>7）。下列說法正確的是(　　)

A. 溶液pH從大到小的順序是：③ > ② > ① > ④

B. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)

C. c(H2S)從大到小的順序是：① > ④ > ③ > ②

D. 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、H2S溶于水會電離出H+，其溶液呈酸性，而且多元弱酸的第一步電離比第二步電離大得多，K2S溶于水時S2-與水電離出的H+結(jié)合形成硫氫根離子，從而使其溶液呈堿性，H2S和 KHS的混合溶液中KHS電離出的HS-對H2S的電離起抑制作用，所以c（H+）從大到小的是① > ④>② >③，選項A錯誤；B、在H2S和KHS混合溶液中存在物料守恒：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)=0.2 mol/L，選項B正確；C、④H2S和KHS混合溶液中H2S的電離受HS-的抑制，c（H2S）最大，①H2S溶液中H2S部分電離，主要以H2S分子存在，c（H2S）次之，②KHS溶液中HS-水解產(chǎn)生H2S，而③K2S溶液第二步水解才產(chǎn)生H2S，②中c（H2S）大于③中的；所以c（H2S）從大到小的順序是：④ >①> ②>③，選項C錯誤；D、在KHS溶液中，根據(jù)電荷守恒有c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + 2c(S2-)，選項D錯誤。答案選B。