下列說(shuō)法正確的是(      )
A．根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質(zhì)
B．根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸
C．根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性
D．根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
C

試題分析：A、鐵離子的檢驗(yàn)應(yīng)用KSCN溶液，若溶液變紅則證明綠礬變質(zhì)，用酸性KMnO4溶液無(wú)法檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O中，H3PO3與NaOH的物質(zhì)的量比是1:2，可知：H3PO3屬于,二元酸，錯(cuò)誤；C、鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵與NO，說(shuō)明反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性，正確；D、因?yàn)镃uS是難溶于硫酸的沉淀，所以該反應(yīng)可以發(fā)生，不能證明H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)，錯(cuò)誤，答案選C。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液為無(wú)色的離子組的是（　�。�
A．NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、Mg2+、HCO3-、SO42-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某無(wú)色呈強(qiáng)酸性的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、S2-、K+、NO3-B．NH4+、NO3-、Al3+、K+
C．MnO4-、K+、CO32-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)上可用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收硫酸廠廢氣SO2，并制備MnSO4.H2O晶體，其工藝流程如下：

已知：①浸出液的pH<2，且陽(yáng)離子主要是Mn2＋，以及少量Fe2＋、Al3＋等。
②幾種離子沉淀時(shí)數(shù)據(jù)信息如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。
（2）加入MnO2，氧化時(shí)溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________ ，若流程中取消“加入MnO2”，對(duì)上述流程的影響是________________________________________。
（3）試劑X________（填“能”或“不能”）選用氫氧化錳，試說(shuō)明理由：____________
______________________________________________________________________________。
（4）濾渣的主要成分是________，利用濾渣能提取鐵紅，其原理是______________________
______________________________________________________________________________。
（5）從濾液中提取MnSO4.H2O晶體的操作是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有雜質(zhì)Fe2O3。利用明礬石來(lái)制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                    .
（2）生成沉淀I的離子方程式為         ，沉淀II的化學(xué)式為               。
（3）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過(guò)濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是             。
（4）寫(xiě)出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學(xué)方程式：           。
（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是                           。
（6） K2FeO4也可以鐵為電極，通過(guò)電解濃的KOH溶液來(lái)制取，寫(xiě)出電解法制取K2FeO4的
陽(yáng)極反應(yīng)式：                    .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是
A．熔融燒堿時(shí)，不能使用氧化鋁坩堝：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
B．刻制印刷電路時(shí)用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C．打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酞溶液變紅色：Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑
D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某無(wú)色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32—、SO42—
中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)白色沉淀甲是________。
(2)試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體A、B的離子方程式
__________________________、_______________________________
(3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是
________，尚未確定是否存在的離子是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=l的溶液中：
B．加入A1能放出H2的溶液中：
C．含有大量的溶液中：
D．由水電離出的mol的溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是（　 �。�
A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為（NH4）2SO4
B．a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓
C．b點(diǎn)為最大沉淀量,對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02
D．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 Ml

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