Question

20．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的陰離子是CO₃^2-，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填編號）．
A．HCN   B．HClO   C．CH₃COOH   D．H₂CO₃
（2）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純．
①當(dāng)300mL 1mol•L^-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)镃（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．
②幾種離子開始沉淀時的pH如表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺離子的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu²⁺（填離子符號）先沉淀，K_SP[Fe（OH）₂]＜K_SP[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）越容易水解的鹽，越容易結(jié)合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大則鹽的水解程度越大，濃度相同的酸稀釋相同的倍數(shù)后，酸性越強(qiáng)的酸其pH變化越大；
（2）根據(jù)鹽類的水解和電荷守恒來分析，注意鹽類的水解是微弱的；
開始沉淀時pH小的離子先沉淀，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀．

解答 解：（1）越容易水解的鹽，越容易結(jié)合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大則鹽的水解程度越大，所以最易水解的鹽是碳酸鈉，所以最容易結(jié)合氫離子的陰離子是CO₃^2-；濃度相同的酸稀釋相同的倍數(shù)后，酸性越強(qiáng)的酸其pH變化越大，HCN、HClO、CH₃COOH、H₂CO₃四種酸的酸性大小順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN，所以溶液的pH變化最大的是醋酸，故選C；
故答案為：CO₃^2-；C；
（2）300mL 1mol•L^-1的NaOH的物質(zhì)的量=1mol/L×0.3L=0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO₂的物質(zhì)的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，所以氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)方程式為2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，溶液中碳酸根離子水解而使溶液呈堿性，即C（OH^-）＞C（H⁺），碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，所以C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-），由于水解程度較小，所以C（CO₃^2-）＞C（OH^-），故溶液中各離子濃度大小順序是C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）；
pH小的離子先沉淀，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，所以Cu²⁺先沉淀，K_SP[（Fe（OH）₂]＜K_SP[（Mg（OH）₂]，
故答案為：C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）；Cu²⁺，＜．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、離子濃度的比較、Ksp的應(yīng)用等知識點(diǎn)，題目考查的知識點(diǎn)較多，題目難度中等，注意把握溶液中離子濃度大小比較的方法．