常壓下乙醇的沸點為78℃，乙酸的沸點為118℃。下面有三種分離乙醇、乙酸的方案，試評述各種方案的可行性。

解析：物質(zhì)的揮發(fā)性對蒸餾提純有干擾，尤其是兩種液態(tài)物質(zhì)同時具有揮發(fā)性，即使二者沸點差別較大，直接蒸餾也無法達到分離提純的目的。因此，須利用兩物質(zhì)間化學性質(zhì)的差異性，經(jīng)一定的化學反應使其中一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為高沸點物質(zhì)，然后再控制一定的溫度進行蒸餾，才可分離出另一種物質(zhì)。

答案：甲方案不可行，未考慮到二者均有揮發(fā)性。乙方案也不可行，因HCl有揮發(fā)性，蒸餾得不到純乙酸。丙方案相對合理可行，每步蒸餾都排除了除水以外的揮發(fā)性物質(zhì)的干擾。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?惠州二模）醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應時間均相同．
溫度（℃） 乙醇轉(zhuǎn)化率（%） 有機產(chǎn)物含量（體積分數(shù)）
乙烯（%） 乙醚（%）
125 20 8.7 90.2
150
175
200		 68
88
90		 16.7
32.3
86.9		 82.2
66.8
12.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別為78.4℃和34.5℃．試分析：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應是
吸熱
吸熱
（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡
逆向
逆向
（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式
C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
；
（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式
K=
K=
．當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明
a、b
a、b
（填序號）；
a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高 b．反應進行得越完全 c．達到平衡時乙醇的濃度越大 d．化學反應速率越快
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量
大于
大于
（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是
150～175℃
150～175℃
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應時間均相同．精英家教網(wǎng)
溫度
（℃）		 乙醇轉(zhuǎn)化率
（%）		 有機產(chǎn)物含量
（體積分數(shù)）
乙烯（%） 乙醚（%）
115 20 8.7 90.2
135 68 16.7 82.2
155 88 32.3 66.8
175 90 86.9 12.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別為78.4℃和34.5℃．試回答：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應是
 
（填“放熱”、“吸熱”）反應，若在上述實驗條件下，增大壓強，平衡
 
（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式
 
．當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明
 
（填序號）；
A．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                   B．反應進行得越完全
C．達到平衡時乙醇的濃度越大           D．化學反應速率越快
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，為了又快又多地得到乙醚，反應的合適溫度區(qū)域是
 
．選擇該溫度區(qū)域的理由是
 
．

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