【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽(yáng)能文明”

B.二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加劑

C.燃料電池是利用燃料在電池中燃燒實(shí)現(xiàn)熱能轉(zhuǎn)化為電能

D.太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

【答案】D

【解析】

A．菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”參照了太陽(yáng)能電池的制造原理，屬于太陽(yáng)能發(fā)電，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硫有還原性，可與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長(zhǎng)貯存期，可用作葡萄酒添加劑，故B錯(cuò)誤；

C．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不需要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；

D．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有大量OH、Ba2＋、Cl的溶液中，還可能大量共存的離子是

A.HCO3-B.Ag＋C.NO3-D.Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液（濃度均為0.01 mol/L）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。

根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，并回答下列問(wèn)題：

（1）g在元素周期表中的位置是____________________。

（2）比較d、e、f的簡(jiǎn)單離子半徑大小為______＜______＜______（用離子符號(hào)表示）；y、h 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是__________（用化學(xué)式表示）。

（3）下列可作為比較e和f金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是________。

A．測(cè)等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH

B．測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)

C．比較單質(zhì)做還原劑時(shí)失去的電子數(shù)目的多少

D．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低

E．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

（4）據(jù)報(bào)道，最近意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的z4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子（P4）的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol z－z鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol Z≡Z鍵放出942 kJ熱量，請(qǐng)寫出z4氣體在一定條件下生成z2氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

（5）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時(shí)，消防人員通常采用噴灑過(guò)氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。已知eyz含有z2分子中類似的化學(xué)鍵，寫出化合物eyz的電子式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③ B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是(　　)

A. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0

D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是( )

A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.氧化亞鐵與稀鹽酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2O

C.氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在恒溫恒容下判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______（填字母）。

a．NH3和NO濃度相等 b．NO百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．NH3的生成速率與NO的消耗速率相等

（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________。（填字母）

a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2

c．改變反應(yīng)的催化劑 d．降低溫度

（3）將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(NO)＝0.040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的NH3的轉(zhuǎn)化率。平衡時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3 )=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過(guò)程（已知 Fe3+在 pH=5時(shí)沉淀完全）．其中分析錯(cuò)誤的是

A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D. 步驟④為過(guò)濾，步驟⑤蒸發(fā)結(jié)晶

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