N-H鍵鍵能為391.5kJ/mol，其含義是（　�。�
A、由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
B、把1 mol NH3中的共價(jià)鍵全部拆開所吸收的能量
C、拆開NA個(gè)N-H鍵所吸收的能量
D、形成1個(gè) N-H鍵所放出的能量
考點(diǎn)：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：鍵能是指在101.3KPa和298K下將1mol氣態(tài)分子拆開成氣態(tài)原子時(shí)，每個(gè)鍵所需能量的平均值，據(jù)此分析．
解答： 解：鍵能是指在101.3KPa和298K下將1mol氣態(tài)分子拆開成氣態(tài)原子時(shí)，每個(gè)鍵所需能量的平均值，N-H鍵鍵能為391.5kJ/mol，其含義是拆開1mol即NA個(gè)N-H鍵所吸收的能量，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鍵能的含義，題目比較簡單，注意把握鍵能的概念．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-9.48 kJ?mol-1，則在一定條件下將1 mol H2（g）和1 mol I2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，最多可放出9.48 kJ的熱量
B、由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+119kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D、在101kPa、25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（　　）
A、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
B、
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
C、
實(shí)驗(yàn)室制乙烯
D、
分離酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是（　　）
A、同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小
B、碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C、元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個(gè)縱列的元素都是金屬元素
D、ⅠA族元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、油脂不屬于酯類
B、油脂兼有酯類和烯烴的性質(zhì)
C、油脂的氫化又叫油脂的硬化
D、油脂屬于混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)（NA）無關(guān)的組合是（　　）
①相對(duì)原子質(zhì)量（Mr）；
②摩爾質(zhì)量（M）；
③原子半徑（r）；
④物質(zhì)的量（n）；
⑤氣體摩爾體積（Vm）；
⑥溶解度（S）；
⑦溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）
A、①③⑥⑦B、②④⑤⑥
C、①②③⑤D、②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol氧
B、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
C、1molHCl氣體的體積等于22.4L
D、氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼XYZW
原子核數(shù)單核不同元素構(gòu)成的兩核同元素構(gòu)成的兩核同元素構(gòu)成的兩核
粒子的電荷數(shù)00兩負(fù)電荷0
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；含1mol X的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為
 
．（阿伏加德羅常數(shù)可以用NA表示）
（2）Z與鈣離子組成的化合物的電子式為
 
．
（3）14g Y完全燃燒放出的熱量是141.5kJ，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，丁為常見的金屬單質(zhì)．（反應(yīng)條件和其它物質(zhì)已略）
甲
丁
反應(yīng)①
乙
丁
反應(yīng)②
丙
寫出反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式：
 
；
寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式：
 
；
寫出丁在高溫水蒸氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（5）W元素的簡單氫化物極易溶于水，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其正極的電極反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如下：

（1）氣化爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知CO、H2、甲醇（I）的燃燒熱分別為：-285.8kJ/mol、-283kJ/mol、-726.5kJ/mol，則CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）一定條件下，在催化反應(yīng)室中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）十2H（g）?CH3OH（g）△H＜0；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

①工業(yè)上，上述匣應(yīng)溫度不宜過高，原因是
 
；
②若反應(yīng)是1mol CO與2mol H2在2L容積中進(jìn)行，則100°、P1下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；維持溫度、容積不變，催化反應(yīng)室再增加1mol CO與2mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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