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13．用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原化N2，其能量轉化關系如圖：（圖中計量單位為mol），則：NO（g）+H2（g）═0.5N2（g）+H2O（g）的△H為（　　）
A．0.5•（a+b-c-d）kJ/molB．0.5•（c+a-d-b）kJ/mol
C．0.5•（c+d-a-b）kJ/molD．0.5•（c+d-a-b）kJ/mol

分析 由圖中轉化可知，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，發(fā)生2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=（a+b-c-d）kJ•mol-1，化學反應中化學計量數與反應中的能量變化成正比，以此計算．

解答 解：由圖中轉化可知，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，發(fā)生2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=（a+b-c-d）kJ•mol-1，
又化學計量數與反應中的能量變化成正比，則NO（g）+H2（g）═0.5N2（g）+H2O（g）的△H=0.5•（a+b-c-d）kJ/mol，
故選A．

點評 本題考查反應熱的計算，為高頻考點，把握化學鍵與能量變化的關系及化學計量數與反應中能量變化的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某實驗小組利用粗硅與氯氣反應生成SiCl4粗產品（含有FeCl3、AlCl3等雜質且SiCl4遇水極易水解），蒸餾得四氯化硅（SiCl4的沸點57.7℃），再用氫氣還原制得高純硅；用滴定法測定蒸餾后殘留物（將殘留物預處理成Fe2+）中鐵元素含量．采取的主要操作如圖，能達到實驗目的是（　�。�
A．用裝置A完成SiCl4的制備
B．用裝置B進行蒸餾提純SiCl4
C．用裝置C進行滴定達終點時現象是：錐形瓶內溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘內不變色
D．配制0.1 mol•L-1KMnO4溶液定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一種新型的起爆藥．
（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）ClO4-的空間構型是正四面體；與ClO4-互為等電子體的一種分子為CCl4等（填化學式）．
（3）化學式中CHZ為碳酰肼，組成為CO（N2H3）2，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為sp2；1molCO（N2H3）2分子中含有σ鍵數目為11×6.02×1023．
（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞結構如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數目為a，Ni2+的配位數為b，NiO晶體中每個鎳離子距離最近的鎳離子數目為c，則a：b：c=2：3：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．制備多晶硅（硅單質的一種）的副產物以SiCI4為主，其對環(huán)境污染很大，遇水強烈水解，放出大量熱量．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鈣、鐵、鎂等離子）制備BaCl2•2H2O，工藝流程如圖：
已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
（1）①SiCl4水解控制在40℃以下的原因是防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl4的水解速率，防止反應過于劇烈．
    ②已知：SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol　　
           SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
則SiCl4被H2還原制備硅的熱化學方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
（2）加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑．
（3）過濾②的濾渣A的化學方程式為Fe（OH）3，接著往濾渣中加20%NaOH調節(jié)pH=12.5，控制溫度70℃時，濾渣B的主要成分的化學式為Mg（OH）2，控制溫度70℃的目的是確保鈣離子完全除去（或溫度越高，Ca（OH）2溶解度越�。�
（4）濾液③經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，再經真空干燥后得到BaCl2•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列排列順序錯誤的是（　�。�
A．鍵能：C≡C＞C=C＞C-CB．鍵長：C-C＞C=C＞C≡C
C．沸點：C5H8＞C4H6＞C3H4D．分子活性：C2H6＞C2H4＞C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．4gNaOH固體所含電子總數為2NA
B．22.4LC2H6所含化學鍵總數為7 NA
C．常溫常壓下，14gC0、N2混合氣體所含分子總數為NA
D．0.1 mol-1LNH4C1溶液中，NH4+與Cl一數之和小于0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室用圖所示裝置電解氯化銅溶液，實驗中觀察到碳（I）電極質量增加，碳（II）電極有氣體放出．下列說法正確的是（　　）
A．a為電源正極B．電極Ⅱ上發(fā)生還原反應
C．電子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→bD．該裝置將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關Na2S溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，SO2、Cl-  K+、HCO3-可以大量共存
B．和FeCl3溶液反應的離子方程式：S2-+Fe3+═Fe2++S
C．和少量鹽酸反應的離子方程式：S2-+H+═HS-
D．1L0.1mol•L-1該溶液和足量硫酸銅溶液反應生成16.0克Cu2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．某學生在實驗室用一定量的銅與足量的硝酸反應，收集到標準狀況下NO、NO2和N2O4的混合氣體共aL．若將上述混合氣體通入1L 1mol/L的NaOH溶液中恰好被完全吸收．下列分析錯誤的是（　　）
A．11.2L＜a＜22.4L
B．若a=16.8L，V（N2O4）=5.6L
C．若a=16.8L，n（NaNO2）：n（NaNO3）=4：1
D．若混合氣體與NaOH溶液反應只生成一種鹽，則n（NO）=0.5mol

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