在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”溶液中含有的成分,閱讀后回答下列問題:
成分
質(zhì)量(g)
摩爾質(zhì)量(g ·mol—1
蔗糖
25.0
342
硫酸鉀
0.3
174
阿司匹林
0.2
180
高錳酸鉀
0.3
158
硝酸銀
0.1
170
 
(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中,屬于非電解質(zhì)的是________。
A.蔗糖        B.硫酸鉀        C.高錳酸鉀         D.硝酸銀
(2)500mL“鮮花保鮮劑”中含有AgNO3的物質(zhì)的量為_______mol(只列式,不計(jì)算結(jié)果);“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林和蔗糖中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。
(注意:第(2)題空格只要求寫表達(dá)式,不需要化簡(jiǎn)與計(jì)算)
(3)由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_________(填操作序號(hào))
①用天平(使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②定容時(shí)俯視讀數(shù)
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
(1) A
(2) 0.1 / 170 ; ( 2×0.3/ 174+0.3/158 )/0.5
(3)①③

試題分析:(1)、蔗糖不能電離,屬于非電解質(zhì),A項(xiàng)正確;硫酸鉀是鹽,能電離,屬于電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;高錳酸鉀是鹽,屬于電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;硝酸銀是鹽,屬于電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤;(2)、由m/M可知n(AgNO3)=0.1g÷170 g ·mol—1=0.1/170mol或5.88×10—4mol;先由m/M可知n(K2SO4)=0.3g÷174 g ·mol—1=0.3/173mol,n(KMnO4)=0.3g÷158 g ·mol—1=0.3/158mol,再由K2SO4~2K+可知n(K+)="2" n(K2SO4)= 2×0.3/173mol,由KMnO4~K+可知n(K+)= n(KMnO4)= 0.3/158mol,則鮮花保鮮劑中總的n(K+)=(2×0.3/173+0.3/158)mol;由n/V可知,c(K+)=(2×0.3/173+0.3/158)mol÷0.5L=( 2×0.3/ 174+0.3/158 )/0.5mol/L;(3)①、被稱量物與砝碼位置顛倒,此時(shí)m(被稱量物)=m(砝碼)—m(游碼),導(dǎo)致固體藥品的質(zhì)量偏小,由m/M、n/V可知所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度均偏低;②、定容時(shí)俯視讀數(shù),導(dǎo)致溶液試劑體積偏小,由n/V可知,c偏高;③、燒杯、玻璃棒蘸有溶質(zhì),轉(zhuǎn)移之后不洗滌,洗滌液不轉(zhuǎn)移入容量瓶,由n/V可知,c偏低;④、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中有少量蒸餾水,對(duì)定容時(shí)所得溶液體積無(wú)影響,因此對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解),SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1,加入足量鐵粉充分反應(yīng)后(忽略溶液體積的變化),c(Fe2+)為
A.4mol·L-1B.6mol·L-1C.8mol·L-1D.10mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

20g由兩種金屬粉末組成的混合物,與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這種金屬混合物的組成可能是
A.Mg和AlB.Al和Fe
C.Fe和ZnD.Zn和Cu

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A.0.3 mol/LB.0.4 mol/LC.0.5 mol/LD.0.6 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是
A.4℃時(shí)5.4mL水B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳
C.0.4mol氧氣D.10g氖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在t ℃時(shí),將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含有NH4+的物質(zhì)的量是b mol,下列敘述正確的是(  )
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol·L-1
C.溶液中c(OH)=mol·L-1+c(H)
D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.0.1mol的2H35Cl含中子數(shù)為1.8NA
B.16g O3和O2混合物中氧原子數(shù)為NA
C.常溫下,1L pH=l的溶液中H+的數(shù)目大于0.1NA
D.0.1 mol的H2O2中含有非極性鍵數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氟化氫所含的分子數(shù)為0.5NA
C.常溫下,5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D.常溫常壓下,14.9g KCl與NaClO的混合物中含氯元素的質(zhì)量為7.1g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

硫酸是重要的化工產(chǎn)品,在基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,有著重要的作用。
(1)物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時(shí),當(dāng)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降到0.87(密度1.8g?cm-3)以下時(shí),則失去干燥能力。 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為
       (保留兩位小數(shù),下同)。50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時(shí),最多可吸水___________g。
(2)工業(yè)上以高嶺土和硫酸.氨氣為原料制取銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸鋁,反應(yīng)原理如下(忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應(yīng)):
Al2O3 + 3H2SO4  →   Al2(SO4)3 + 3H2O…………①
Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 →  2NH4Al(SO4)2…………②
某工廠欲同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁,通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1,則投料時(shí)氧化鋁和硫酸的物質(zhì)的量之比是           
(3)硫酸工業(yè)上大多用接觸法制硫酸(設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%),為使黃鐵礦煅燒充分,常通入過量40%的空氣,則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_____。
(4)將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室,氣體體積減少了5%(同溫同壓下測(cè)定),試計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率

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