Question

【題目】鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）沉淀 A、B的成分分別是____________、____________；步驟②中的試劑a是_________(以上均填化學式)。

（2）試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式__________________。

（3）簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________________。

Answer 1

【答案】SiO2 Fe(OH)3 NaOH CO2 +OH- =HCO3- ；CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3- 取少量濾液甲于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色，如果溶液顏色變?yōu)檠�紅色，說明溶液中含有Fe3＋，否則不含Fe3＋

【解析】

鋁土礦的主要成分為Al2O3，還含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3，加稀鹽酸后Al2O3 、Fe2O3溶解變成Al3+、Fe3+，SiO2不溶，過濾后沉淀A為SiO2；濾液乙中通入過量二氧化碳 生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁的沉淀, 說明濾液乙中含有偏鋁酸鈉，由此可知試劑試劑a為氫氧化鈉溶液，沉淀B為氫氧化鐵。

（1）結(jié)合上述分析可知沉淀 A、B的成分分別是SiO2 、Fe(OH)3；步驟②中的試劑a是NaOH。

（2）步驟③是向含有OH-、AlO2-的濾液中通入CO2，發(fā)生反應的離子方程式：CO2 +OH- =HCO3- ；CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3- ；答案：CO2 +OH- =HCO3- ；CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3-。

（3）檢驗所得濾液甲中存在Fe3 +的的方法為：取少量濾液甲于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色；如果溶液顏色變?yōu)檠�紅色，說明溶液中含有Fe3+ ，否則不含Fe3+；故答案為: 取少量濾液甲于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色，如果溶液顏色變?yōu)檠�紅色，說明溶液中含有Fe3＋，否則不含Fe3＋。