【題目】下列敘述中正確的是(
A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
B.氯化鈉固體不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì)
C.氯化氫溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)
D.氯氣溶于水能導(dǎo)電,所以氯氣是電解質(zhì)

【答案】C
【解析】解:A、氯化鈉溶液為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯誤; B、氯化鈉固體熔融狀態(tài)和溶于水均能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故B錯誤;
C、氯化氫溶液能導(dǎo)電,HCl屬于電解質(zhì),故C正確;
D、氯氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D錯誤,故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在一定條件下,體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始時,充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol,3min后達到平衡,生成NH3的物質(zhì)的量是2.4 mol。試求:

① 3min內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________。②H2的轉(zhuǎn)化率是____________

(2)某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置。

a.實驗室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。若有6 mol 的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為____________;

b.①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到D試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:

D:_____________________________________________________________。

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱;兩個試管中的現(xiàn)象分別為:

B:____________________________________,D:________________________________

c.另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在室溫下,100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH減小,但又要使醋酸電離程度減少,應(yīng)采。

A.加入少量CH3COONa固體 B.通入少量氯化氫氣體

C.升高溫度 D.加入少量氫氧化鈉固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是(
A.SO2可用于漂白紙漿
B.堿石灰可用于干燥氯氣
C.氫氟酸可用于蝕刻玻璃
D.碳酸氫鈉可用于中和胃酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2進入大氣后,會形成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層等?捎脷溲趸c溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

NO2+NO+2NaOH=2 NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

氨氣也可以用來處理氮氧化物。例如,氨氣與一氧化氮可發(fā)生如下反應(yīng): 4NH3+6NO=5N2+6H2O

將一定量NO和NO2的混合氣體通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中,恰好被完全吸收。下列說法不正確的

A. 原混合氣體中NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能為16.8 L

B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比可能為1︰2

C. 若用氨氣處理,所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能為22.4 L

D. 在用氨氣處理氮氧化物時,氮氧化物發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)按系統(tǒng)命名法命名:

①(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5) (CH2)2(CH3)的名稱:_________________。

的名稱:________________

(2)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫的化合物種類較多,用途廣泛。

I:焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一,其制備的反應(yīng)原理為:Na2SO3+ SO2==Na2S2O5

某研究小組利用下圖裝置制取Na2S2O5,盛硫酸的儀器叫分液漏斗。

(1)寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

(2)關(guān)閉K3,要求只檢查裝置甲的氣密性,請至少寫出兩種不同的操作方法。

方法1:_________________________。

方法2:_________________________。

方法3:_________________________

(3)裝置乙的作用是________________。

(4)寫出焦亞硫酸鈉晶體在空氣中被完全氧化的化學(xué)方程式_____________。

II:硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)用以回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

1)反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的量不變,需要消耗O2的質(zhì)量為 _____________。

2)在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施是___________________

3)寫出圖中各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制硫酸的過程中,SO2催化氧化的原理為:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q

(1)若溫度從300℃升至400℃,重新達到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)

平衡常數(shù)K

________

________

________

(2)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是_________

A.加入催化劑,X點位置升高

B.反應(yīng)熱 = E1 + E2

C.反應(yīng)物總能量低于生成物

D.加入催化劑,E2不變

(3)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

2

T2

4

2

0.4

y

實驗1從開始到反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,用去時間2分鐘,則υ(SO2)表示的反應(yīng)速率為_________;T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。制取SO2的尾氣用NaOH溶液吸收,可得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽。

(4)0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) > c(OH),用水解和電離理論的角度解釋其原因___________________;若往溶液中加入氨水至中性,則c(Na+)______c(HSO3) + c(SO32-) + c(H2SO3)(填“>”、“﹤”或“=”)。

(5)往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固體,完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32-)的比值____________(填“變大”、“變小”或“保持不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在鹽類發(fā)生水解的過程中,下列說法中正確的是(

A. 鹽的水解不屬于離子反應(yīng)B. 溶液的pH一定發(fā)生改變

C. 水的電離程度增大D. 是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

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