Question

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NO_x)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

（1）處理NO_x的一種方法是利用氨氣非催化還原法將NO_x還原為N₂。已知還原1molNO約放出451.7kJ的熱量（同時(shí)生成氣態(tài)水），則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為         。

（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為： V³⁺＋VO²⁺＋H₂OVO₂^＋+ 2H^＋＋V²⁺。充電過(guò)程中，H⁺向       遷移（填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）。充電時(shí)陰極反應(yīng)式為          。

（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。

    ① 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=        。

②若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L

固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如右圖所示。若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將        移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。                   

③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是       （填序號(hào)）。

A．加入催化劑　       B．降低溫度　

 C．縮小容器體積　     D．增加CO₂的量

（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2－而實(shí)現(xiàn)SO₂的處理（總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）。已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為        。

Answer 1

（1）4NH₃(g)+6NO (g)=5N₂(g) +6H₂O(g)  △H=－2710.2kJ·mol^－1  （2分。其它合理答案也給分）

（2）陰極區(qū) （2分）     V³⁺＋e^－＝V²⁺   （2分）

（3）   （2分）   不  （2分）     B （2分）

（4）2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2－ + 4H⁺      （2分）