【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+

C.H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動

D.金屬Ag的原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Ag原子的配位數(shù)均為12

【答案】C

【解析】

水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配位體是H2O，H2O分子中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵，1個水合銅離子中有4個配位鍵，A正確；

B.根據(jù)均攤法可知，在CaF2晶體的晶胞中，每個CaF2晶胞平均占有Ca2+個數(shù)為×8+×6=4，B正確；

C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機會的多少，H原子最外層只有一個電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，只能說H原子的一個電子在原子核附近出現(xiàn)的機會較多，C錯誤；

D.在金屬晶體的最密堆積中，對于每個原子來說，在其周圍的原子有與之同一層有六個原子和上一層的三個及下一層的三個，所以每個原子周圍都有12個原子與之相連，對于Ag原子也是如此，所以每個Ag原子的配位數(shù)均為12，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①鹽酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤硫酸氫銨 ⑥氨水，請回答下列問題：

（1）已知t ℃時，Kw＝1×10－13，則t ℃(填“>” “<”或“＝”)__25℃。

（2）②③④三種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)____。

（3）已知④溶液呈酸性，請用離子方程式表示___。

（4）④⑤⑥四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)____。

（5）常溫下，將①和③按體積比2：1混合后，溶液的pH約為____（已知lg3=0.5）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物的分子式為，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為和，下列推斷不正確的是

A.分子的空間構(gòu)型為“V”形

B.鍵為極性共價鍵，分子為非極性分子

C.與相比，的熔點、沸點比的低

D.分子的中心原子的成鍵軌道為雜化軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙腈主要用于有機合成及生產(chǎn)醫(yī)藥，農(nóng)藥的中間體，對環(huán)境有危害。常溫常壓下，苯乙腈水解一般需加入酸堿催化劑。但研究人員發(fā)現(xiàn)，在近臨界水(指溫度在523～623K之間的壓縮液態(tài)水)中，不加任何催化劑的情況下，苯乙腈就能發(fā)生水解反應(yīng)生成苯乙酞胺：

C6H5CH2CN(l)＋H2O(l) C6H5CH2CONH2(l) △H

(苯乙腈) (苯乙酰胺)

請回答下列問題：

(1)已知近臨界水中，水的離子積常數(shù)為10－10，則此條件下，pH＝7的NaAc溶液中由水電離的c(H＋)＝________ mol·L－1。該反應(yīng)不加任何催化劑就能發(fā)生的主要原因是____________。

(2)研究反應(yīng)的平衡常數(shù)(記作lgK)與溫度(T)的關(guān)系，得到如圖1所示的關(guān)系，判斷該反應(yīng)的△H__________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)圖2表示其他條件不變時，溫度和時間對苯乙腈轉(zhuǎn)化率的影響曲線圖(不完整)。若圖中曲線對應(yīng)的溫度為523K，請你在原圖中作出溫度為583K的影響曲線。___________。

(4)下列儀器可用于測定苯乙腈相對分子質(zhì)量的是_________(填編號)。

A.元素分析儀 B.核磁共振儀 C.紅外光譜儀 D.質(zhì)譜儀

(5)水的用途很廣，可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2時，連接______________，可得H2。

②改變開關(guān)連接方式，產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式__________________________。

③選用NiOOH、Ni(OH)2作為電極3材料的優(yōu)點(請結(jié)合電極反應(yīng)式進行闡述)___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述中正確的是

A. 任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行

B. △H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進行

C. 已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

D. 稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－、

②pH＝12的溶液中：、Na＋、NO3－、S2－、

③水電離的H＋濃度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、、、、

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、、Cl－、K＋、

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、、Na＋、

⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、、Cl－、

A.②④B.只有②C.①②⑤D.①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?/span>

序號

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/span>

A

將2.5gCuSO45H2O溶解在97.5g水中

配制質(zhì)量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

D

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對反應(yīng)速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，回答有關(guān)問題：

（1）上述物質(zhì)中，_________（填結(jié)構(gòu)簡式，下同）的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志；常見的酸性調(diào)味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油狀液體是_____________。

（2）乙烯的工業(yè)制法是_________。

a．石油裂化 b．煤干餾 c．石油裂解 d．石油分餾

（3）乙醛中的官能團名稱是______，比乙醛少一個碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（4）工業(yè)上用乙烯水化法制乙醇，乙烯在加熱、加壓和催化劑存在的條件下，跟水反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（5）生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中，產(chǎn)生現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是（ ）

A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B.H2S氣體通入氯水中

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

D.CO2氣體通入澄清石灰水中

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