13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．將1 molNH3通入水中得到1L溶液，則NH4+與NH3•H2O粒子總數(shù)為NA
B．1.2 g NaHSO4晶體中含有離子總數(shù)為0.03 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3含有的分子數(shù)為0.1 NA
D．14 g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）混合氣體中的碳原子數(shù)為NA

分析 A、氨氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、求出1.2 g NaHSO4晶體的物質(zhì)的量，然后根據(jù) NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成來分析；
C、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
D、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2．

解答 解：A、氨氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故溶液中NH3、NH4+與NH3•H2O粒子總數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；
B、1.2 g NaHSO4晶體的物質(zhì)的量為0.01mol，而NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，故0.01mol晶體中含0.02NA個(gè)離子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，故含NA個(gè)碳原子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．硼氫化鈉（NaBH4）在無機(jī)合成和有機(jī)合成中常用做還原劑．是因?yàn)榕饸浠c具有較強(qiáng) 的還原性，能夠?qū)Ⅳ驶x擇還原成羥基，但是與碳碳雙鍵、叁鍵都不發(fā)生反應(yīng)．在酸性條 件下不能穩(wěn)定存在，但可以在中性或堿性條件下穩(wěn)定存在，下面有關(guān)硼氫化鈉說法中正確的是（　　）
A．和 NaOH 含有相同類型的化學(xué)鍵
B．具有還原性是因?yàn)槠渲械拟c元素還原性強(qiáng)
C．熔融狀態(tài)的硼氫化鈉能導(dǎo)電
D．硼氫化鈉與鹽酸混合：NaBH4+HCl+3H2O═H3BO3+NaCl+4H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．天平兩邊各放一個(gè)燒杯，燒杯分別盛放同體積同濃度的鹽酸（足量），調(diào)節(jié)天平達(dá)到平衡．將12g鎂和12g鋁分別放入兩燒杯中，反應(yīng)完畢后，哪一端還要放入多少克同種金屬，反應(yīng)完畢后天平才能平衡？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．常見有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（所示轉(zhuǎn)化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）． B是天然有機(jī)高分子化合物，A、E 均是常用調(diào)味品的主要成分，在相同條件下，G 的蒸氣密度是氫氣的 44 倍．

請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物 E 中含有的官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）檢驗(yàn) B 轉(zhuǎn)化過程中有 C 生成，應(yīng)先中和水解液，再需要加入的試劑名稱是銀氨溶液或新制的Cu（OH）2懸濁液．
（3）A 和 E 反應(yīng)生成 G 的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）某烴 T 的相對(duì)分子質(zhì)量是 A 分子內(nèi)脫水產(chǎn)物 Q 與 F 相對(duì)分子質(zhì)量之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5：1．下列說法正確的是AC．
A．T不溶于水，與甲烷互為同系物   B．T 性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下不會(huì)分解
C．T存在含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體  D．T可能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．
（1）在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小．
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)沒有影響，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅱ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更小
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大（或SO42-影響更�。�
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)b中反應(yīng)速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”．某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)如下．
裝置燒杯中的液體現(xiàn)象（5分鐘后）
①2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉無明顯變化
②2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L HCl溶液變藍(lán)
③2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L KCl無明顯變化
④2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L CH3COOH溶液變藍(lán)，顏色較②淺
（1）實(shí)驗(yàn)②中生成I2的離子方程式是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)③的目的是驗(yàn)證Cl-是否影響KI與O2的反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)④比②溶液顏色淺的原因是其他條件相同時(shí)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中c（H+）較鹽酸小，O2的氧化性減弱．
（4）為進(jìn)一步探究KI與O2的反應(yīng)，用上表中的裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
燒杯中的液體現(xiàn)象（5小時(shí)后）
⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉溶液才略變藍(lán)
⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉無明顯變化
I．對(duì)于實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象．甲同學(xué)提出猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化I-”，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想．

i．燒杯a中的溶液為pH=10的KOH溶液．
ii．實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，此猜想不成立．支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：通入O2后，電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b的溶液顏色變深．
Ⅱ．乙同學(xué)向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色．經(jīng)檢測(cè)褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用離子方程式表示）3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．
（5）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行了整體反恩．推測(cè)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是中性條件下，O2的氧化性比較弱，該反應(yīng)速率慢，短時(shí)間內(nèi)難以生成“一定量”碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化；實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O3-和I-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1L1mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目為NA
B．32g甲烷中含有2NA個(gè)C-H鍵
C．1molNH2-含有10NA個(gè)電子
D．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)．轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為B．丙烷分子的比例模型為   
C．四氯化碳分子的電子式為D．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

7．將6.5g鋅投入100ml2mol/L的稀硫酸（已知溶液密度為1.12g/cm3）中充分反應(yīng)．試計(jì)算
（1）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．
（3）現(xiàn)有2mol/L的稀鹽酸和稀硫酸各100ml，分別加入等質(zhì)量的鐵，反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為2：3，求加入鐵的質(zhì)量．

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