Question

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂•3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　     　　。若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個條件是　　　　　　                　　　　　　（用文字說明）。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號）。

a．將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性；   b．稀釋ClO₂以防止爆炸；

c．將NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                                。

（4）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                                               。

（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是　     　　（選填序號）。

a．Na₂O₂         b．Na₂S          c．FeCl₂      

（6）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（選填序號）。

a．蒸餾    b．蒸發(fā)濃縮   c．灼燒   d．過濾洗滌    e．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO₂•3H₂O晶體必須進(jìn)行的操作是　　　   　　    （填操作名稱）。

 

Answer 1

【答案】

（1）4mol/L（2分）    溶液的密度（2分）

（2）b （1分）

（3）2OH^-+2ClO₂+H₂O₂＝2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O  （2分）    防止H₂O₂受熱分解（2分）

（4）連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH值   （2分）

（5）a  （1分）

（6）bed （2分）       重結(jié)晶   （1分）

【解析】

試題分析：（1）參照元素周期表。質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量已知，溶液體積已知，故，需要知道其密度。

（2）后邊還要放氫氧化鈉，增強(qiáng)酸性沒有意義。排除A。C不合邏輯，將之氧化，化合價反而降低？故選擇B。

（3）顯然二氧化氯得到電子，變成ClO₂^-,雙氧水失去電子,變成氧氣。又是在堿性條件下，故左邊加上氫氧根。

雙氧水極易分解。

（4）pH試紙很快就解決問題了。

（5）要注意題目要求氧化性相似，只能是過氧化鈉。

（6）蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾洗滌，這個操作過程是從濾液中得到晶體的好辦法。

重結(jié)晶是得到更純的NaClO₂•3H₂O晶體的好辦法。

考點：考查實驗操作過程，化學(xué)與技術(shù)。