Question

甲容器中發(fā)生了某化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中，容器中存在Na⁺、H₂O、CN^-、ClO^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-七種粒子，其中ClO^-和N₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空:

（1）CN^一中氮元素的化合價是                     。

（2）甲容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                         。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是        (填化學(xué)式)。

(3)乙容器中用ClO₂代替ClO^-，溶液呈堿性，若最終兩容器中N₂的物質(zhì)的量相同。則甲、乙兩容器中參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量之比為                               。

 

Answer 1

【答案】

（1）－3

（2）5ClO^－＋2CN^－＋H₂O=N₂↑＋2HCO₃^-＋5Cl^－（寫可逆符號也給分）；N₂、HCO₃^-

（3）5∶2（每空2分）

【解析】

試題分析：（1）非金屬性C<N，所以氮元素的化合價是－3

（2）根據(jù)題意：5ClO^－＋2CN^－＋H₂O=N₂↑＋2HCO₃^-＋5Cl^－（寫可逆符號也給分）；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N₂、HCO₃^-

（3）最終都被還原為Cl^-，ClO₂得5個電子，ClO^-得2個電子，若最終兩容器中N₂的物質(zhì)的量相同。則甲、乙兩容器中參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶2。

考點：考察化合價確定、離子方程式、化學(xué)反應(yīng)的計算。