【題目】某實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄了如下數(shù)據(jù),其中數(shù)據(jù)合理的是( )
A. 用pH試紙測得氯水的pH為2.1 B. 用50mL量筒量取23.00mL濃鹽酸
C. 用溫度計(jì)測量出酒精的沸點(diǎn)為78.5℃ D. 用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以表示分子的個(gè)數(shù)
B.熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)
C.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量
D.伴隨能量變化的一定是化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,T溫度下,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖。請回答下列問題:
(1) 達(dá)平衡時(shí),氫氣的平衡濃度為C(H2)= 。
(2) 能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 (填字母序號(hào),下同)。
A.恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B.恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2的同時(shí)生成1 mol CH3OH
(3)下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。
A.加入催化劑 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離 D.降低溫度
(4) 求此溫度(T)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。若開始時(shí)向該1 L密閉容器中充入1 mol CO2,2molH2,1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g),則反應(yīng)向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液一定呈中性的是( )
A. pH=7的溶液
B. c (H+)=1.0×10-7mol/L的溶液
C. c (H+)="c" (OH-)
D. pH=3的酸與pH=11堿等體積混合后的溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6;Z在地殼中的含量僅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常見化合價(jià)為+3;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y元素簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2) Y與Z相比,非金屬性強(qiáng)的是 (寫元素符號(hào))。下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 。
A.常溫下Y的單質(zhì)呈氣態(tài),而Z的單質(zhì)呈固態(tài)。
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)。
C.Y與Z形成的化合物中,Z的化合價(jià)呈正價(jià)。
(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng),這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)ZX2中存在的化學(xué)鍵為 (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”),它的用途很廣泛,請寫出它的一個(gè)用途 。
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