電子表所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，負極反應為：Zn+2OH--2e-ZnO+H2O，該電池總反應式為：Ag2O+Zn2Ag+ZnO，據(jù)以上提供資料，判斷下列說法中，正確的是

A.正極反應式：Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

B.放電時，負極附近溶液的pH不變

C.放電時，每消耗6.5 g Zn，轉移電子0.1 mol

D.放電時溶液中陰離子向正極移動，陽離子向負極方向移動

A

解析：用電池總反應式減去負極反應式得正極反應式為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-，A項正確；由負極反應式知，負極區(qū)域OH-不斷消耗，pH逐漸減小，故B項錯誤；放電時每消耗6.5 g Zn(即0.1 mol Zn)，有0.2 mol 電子轉移，C項錯誤；放電時，溶液中陰離子向負極方向移動，陽離子向正極方向移動，D項也不正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：必修二訓練化學蘇教版 蘇教版 題型：021

電子表所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應如下：鋅極：Zn＋2OH－－2e－Zn(OH)2；氧化銀極：Ag2O＋H2O＋2e－2Ag＋2OH－，下列說法正確的是

A．

鋅為正極，被氧化

B．

Ag2O是正極，發(fā)生還原反應

C．

電子從負極流向Ag2O極

D．

Zn為負極，被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子表所用紐扣電池的兩極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH溶液，紐扣電池工作時的總反應為：Ag2O+Zn2Ag+ZnO，簡述紐扣電池是怎樣把化學能轉變?yōu)殡娔艿摹?/p>

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電子表所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應如下：鋅極：Zn+2OH--2e-Zn(OH)2；氧化銀極：Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-，下列說法正確的是(    )

A.鋅為正極，被氧化                           B.Ag2O是正極，發(fā)生還原反應

C.電子從負極流向Ag2O極                  D.Zn為負極，被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子表所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應是：

Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-

總反應式為：Ag2O+Zn====2Ag+ZnO

下列判斷正確的是(    )

A.鋅為正極，Ag2O為負極                      B.鋅為負極，Ag2O為正極

C.原電池工作時，負極區(qū)溶液pH減小        D.原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大

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