已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時，其溶液的密度越大，將3x%與x%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（    ）

A.大于2x%            B.小于2x%             C.等于2x%             D.無法確定

思路解析：本題有兩種解法。

解法1：估算法。假設(shè)兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于2x%。因為3x%溶液的密度大，所以等體積混合相當(dāng)于等質(zhì)量混合后又與少量的3x%溶液混合，混合后的溶液其質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然大于2x%。本題答案為A。

解法2：設(shè)3x%的硫酸溶液密度為ρ1，x%的硫酸溶液的密度為ρ2，兩者體積均為V mL，則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

因為ρ1＞ρ2，所以ρ1+ρ2＞2ρ2

故2ρ1+ρ1+ρ2＞2ρ2+2ρ1

即3ρ1+ρ2＞2（ρ1+ρ2）

本題的正確選項為A。

答案：A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江山市模擬）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的主要設(shè)備是沸騰爐、（爐氣精制）、接觸室和吸收塔等．
（1）請寫出爐氣制造即沸騰爐中黃鐵礦燃燒的化學(xué)方程式
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2
．
（2）爐氣精制的作用是將含SO2進(jìn)行除法和水洗．而精制爐氣即SO2的催化氧化，在接觸室中進(jìn)行．
A、精制爐氣（含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖1所示．在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃左右（對應(yīng)圖中A點），而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是
不選B點，因為壓強(qiáng)越大對設(shè)備的投資大，消耗的動能大；SO2原料的轉(zhuǎn)化率在1個大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓
不選B點，因為壓強(qiáng)越大對設(shè)備的投資大，消耗的動能大；SO2原料的轉(zhuǎn)化率在1個大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓
、
不選擇C點，因為溫度越低，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率是高．故選擇A點，不選C點．
不選擇C點，因為溫度越低，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率是高．故選擇A點，不選C點．
．
B、接觸室中2SO2（g）+O2（g） 
催化劑
.
△
2SO3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖2所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
①圖中C點表示
生成物能量
生成物能量
，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱
無
無
（填“有”或“無”） 影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點
降低
降低
（填“升高”或“降低”）．
②反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；圖中△H=
-198
-198
kJ?mol-1．
（3）從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產(chǎn)品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同質(zhì)量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經(jīng)沸水浴（此溫度下銨鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收．實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù) 銨鹽質(zhì)量（g） 濃硫酸增加的質(zhì)量（g）
第一次 1.570 0.340
第二次 3.140 0.680
第三次 4.710 0.510
第四次 6.280 0
①該銨鹽中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1
．
②x的值為
1.2
1.2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于
化學(xué)
化學(xué)
（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，
紅磷
紅磷
更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；C
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH
pH增大
pH增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=
0.75
0.75
mol?L-1．此時，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為：
C＞A=B
C＞A=B
（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
BAC
BAC
（填寫序號）．
Ⅲ：某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L．min）
0.05mol/（L．min）
．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時：
①此時體系的壓強(qiáng)是開始時的
0.9
0.9
倍；
②達(dá)平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時
增大
增大
（填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化合物A的相對分子質(zhì)量為182.5，其分子組成可以表示為CxHyOCl．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

C在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，生成一種高分子化合物E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，且E中R′的兩個取代基呈對位，已知R、R′為烴基．
請回答以下問題：
（1）A中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是
醛基
醛基
；A的化學(xué)式為
C10H11OCl
C10H11OCl
；
（2）寫出由C生成E的化學(xué)反應(yīng)類型
縮聚反應(yīng)
縮聚反應(yīng)
；
（3）己知含有烴基R的有機(jī)物R-OH含氧50%，一種燃料電池以該物質(zhì)為燃料且電解質(zhì)溶液為酸性溶液，則該電池的負(fù)極反應(yīng)為：
2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2
2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2
；
（4）D在濃硫酸、加熱的條件下反應(yīng)生成F（C11H12O2），F(xiàn)在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：
；
（5）在B的多種同分異構(gòu)體中，寫出分子結(jié)構(gòu)中含有，且屬于酯的同分異構(gòu)體有
3
3
種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：
（任寫一種）
（任寫一種）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書》，這使CO2的排放問題再次成為了熱點．當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
I．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，在一定條件下與H2反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹淞鞒倘鐖D1所示：

①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是
吸收或富集二氧化碳
吸收或富集二氧化碳
．
②在分解池中發(fā)生的反應(yīng)為
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
（寫出化學(xué)方程式）．
Ⅱ．碳酸鉀是重要的無機(jī)化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè)，可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等．
已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：
CO2（過量）+OH-═HCO3-  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CO32-與H+反應(yīng)生成CO2分兩步：
CO32-+H+═HCO3-；   HCO3-+H+═H2O+CO2↑
①小王同學(xué)在實驗室用如圖2所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是
碳酸氫鉀或氫氧化鉀
碳酸氫鉀或氫氧化鉀
．
②現(xiàn)有100ml氫氧化鉀溶液，請你設(shè)計一方案，使其盡可能完全轉(zhuǎn)化為碳酸鉀溶液（只需列出實驗步驟）
通入過量的二氧化碳使其充分反應(yīng)，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水
通入過量的二氧化碳使其充分反應(yīng)，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水
．
③該同學(xué)在數(shù)字實驗室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進(jìn)行成分測定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50ml硫酸，測得如下數(shù)據(jù)：
實驗編號 1 2 3
混合物的質(zhì)量/g 3.76 4.70 8.46
硫酸溶液的體積/mL 50.00 50.00 50.00
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol 0.03 0.0375 0.03
試計算：該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為
0.75
0.75
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A是重要的化工合成原料，在醫(yī)藥、染料和香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用．由A制得某藥物H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（A→G、G→H的反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．
請回答下列問題：
（1）已知有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為106，且A中所含碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為42：3：8，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
，檢驗A中含氧官能團(tuán)的方法是
在新制的銀氨溶液中滴加A的溶液，振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)�，產(chǎn)生銀鏡
在新制的銀氨溶液中滴加A的溶液，振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)�，產(chǎn)生銀鏡
．
（2）下列關(guān)于藥物H的說法正確的是
ABD
ABD
（填序號）．
A．H的分子式為C10H15NO
B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中有9組峰
C．H屬于芳香烴
D．H能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)
（3）寫出D→B的化學(xué)方程式：
．
（4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是
①②⑤
①②⑤
（填序號）．
（5）B和C反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為
+
濃硫酸
△
+H2O
+
濃硫酸
△
+H2O
．
（6）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
．
①既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)；
②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基；
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案