Question

【題目】燃料電池是一種新型電池。某氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：O2(g)+2H2O(l)+4e=4OH ，Y極：2H2(g)4e+4OH=4H2O(l)，下列判斷正確的是

A. 電池總反應(yīng)為2H2 + O2 =2H2O

B. 該電池的電解質(zhì)溶液為酸性

C. X極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電池工作一段時(shí)間后溶液pH增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

本題考查燃料電池的有關(guān)知識(shí)。根據(jù)燃料電池的工作原理:氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,工作時(shí),通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),通入氧氣的一極為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致,產(chǎn)物為水。

A、氫氧燃料電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致,產(chǎn)物為水,則電池總反應(yīng)為2H2 + O2 =2H2O,所以A正確；B、根據(jù)燃料電池中通入氧氣的一極為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)，所以X極: O2（g）＋2H2O（l）＋4e－＝4OH－ ,則該電池的電解質(zhì)溶液為堿性,故B錯(cuò)誤；C、通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),即Y極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析,電池的電解質(zhì)溶液為堿性,又電池工作一段時(shí)間后生成水,稀釋了堿,則溶液pH減小,故D錯(cuò)誤；所以答案為B。