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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?桂林二模）某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行“一器多用”的實(shí)驗(yàn)探究（夾持裝置已略去）．
（1）該小組同學(xué)用該裝置進(jìn)行“H₂的制取及燃燒性質(zhì)驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．組裝裝置并檢驗(yàn)氣密性
b．裝入藥品，關(guān)閉活塞m和n，固定在鐵架臺(tái)上
c．打開(kāi)分液漏斗活塞m，使反應(yīng)開(kāi)始
d．當(dāng)觀察到B中有較多氣體時(shí)，打開(kāi)活塞n并點(diǎn)燃?xì)怏w
回答下列問(wèn)題：
①以上某步驟中有一處明顯的操作錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處

d步驟中在點(diǎn)燃H₂前沒(méi)有先驗(yàn)純．

②該小組同學(xué)在進(jìn)行c步驟操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的溶液不能滴下，你認(rèn)為可能的原因有

一是分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有打開(kāi)，二是量氣管中液面高于分液漏斗中液面．

．
（2）該裝置還可用于制取并收集少量其他氣體，用字母代號(hào)填空：下列氣體中哪些可以用該裝置來(lái)制取和收集

A、B、E

；若將裝置B中的水換成CCl₄，下列氣體中哪些可以用該裝置來(lái)制取和收集

A、B、C、D

．
A．O₂　　　B．NO　　　C．SO₂　　　D．NH₃　　　E．C₂H₂　　　F．C₂H₄
（3）該小組同學(xué)用該裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，以確定某穩(wěn)定飽和脂肪醇的結(jié)構(gòu)．
①反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)，讀數(shù)為40.0mL，然后在A中加入5gNa和0.62g待測(cè)醇，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行第二次讀數(shù)，讀數(shù)為264.0mL（所有數(shù)據(jù)均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的數(shù)值）．讀數(shù)時(shí)要注意的是：一是使視線與凹液面最低處相平，二是

保持裝置A和裝置B液面相平

．
②為了進(jìn)一步確定該醇的結(jié)構(gòu)，又將0.62g該醇充分燃燒，可以生成0.02mol的CO₂和0.03mol的H₂O，已知兩個(gè)或者兩個(gè)以上的羥基連在同一個(gè)C原子上不能形成穩(wěn)定的醇，根據(jù)上述信息計(jì)算確定該飽和醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH₂OHCH₂OH

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g?cm^-3）的硫酸配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液480mL
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸

100

mL．
（2）準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液480mL，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填寫序號(hào)）：

②④⑥⑧

．
①500mL量筒 ②燒杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平
⑥膠頭滴管 ⑦錐形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是

AC

．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．燒杯內(nèi)的稀硫酸未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時(shí)，視線高于刻線讀數(shù)
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用燃料法測(cè)定某種氨基酸（C_xH_yO_zN_p）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂．現(xiàn)用如圖所示裝置置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出）．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時(shí)間的氧氣，這樣做的目的是

將裝置中的N₂排凈

，之后關(guān)閉止水夾a．
（2）由裝置B、C可分別確定待測(cè)氨基酸中含有的

H元素

和

C元素

質(zhì)量．
（3）E裝置的作用是測(cè)量

N₂

的體積，并由此確定待測(cè)氨基酸中含有的

N元素

的質(zhì)量，為了較準(zhǔn)確地測(cè)量該氣體的體積．在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意

ac

（填代號(hào)）．
a、視線與凹液面最低處相平
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平
（4）實(shí)驗(yàn)中測(cè)定的哪一數(shù)據(jù)可能不準(zhǔn)確

N₂的體積

其理由是

多余的O₂在D中沒(méi)有被吸收完全

（5）嚴(yán)格地說(shuō)，按上述方案只能確定氨基酸的

最簡(jiǎn)式

．若要確定此氨基酸的分子式，還要測(cè)定該氨基酸的

相對(duì)分子質(zhì)量．

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋?!--BA-->

O

＞

N

＞

C

（填元素符號(hào)）．
（2）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

8HCl+KClO₄═KCl+4Cl₂↑+4H₂O

．
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式

NaNO₂

．
（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=

-（4a-3b）KJ/mol

（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）
（5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是

將氯水（或氯氣）滴入（通入）到硫化鈉（或硫化氫等）溶液中，有淡黃色沉淀生成

（6）用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式

NO₃^-+3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O

．（假設(shè)C只被還原至+2價(jià)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q

弱于

W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

S+2H₂SO₄（濃）

△

.

3SO₂+2H₂O

S+2H₂SO₄（濃）

△

.

3SO₂+2H₂O

．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2H₂O₂

MnO2

.

O₂↑+2H₂O

2H₂O₂

MnO2

.

O₂↑+2H₂O

．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是

NaNO₂

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p³

．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂→6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀→P₄+10CO
每生成1mol P₄時(shí)，就有

20

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH₄Cl的作用是

分解出HCl氣體，抑制CeCl₃的水解

．
（2）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce（OH）₄沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：

2

Ce³⁺+

1

H₂O₂+

6

H₂O→

2

Ce（OH）₄↓+

6H⁺

在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：②

加催化劑

；

達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變

．
③

溫度升高

；

達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小

．
（4）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

40%

；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為

0.06mol/L

；
（5）該反應(yīng)是

吸熱

熱反應(yīng)，判斷其理由是

溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

；
（6）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：
實(shí)驗(yàn)②：V_B=

0.014mol（L?min）^-1

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（普） 題型：填空題

(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：

	B	C	D
A		E

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴B、C、D元素的原子半徑的大小順序?yàn)椋篲_______>________>________(填元素符號(hào))。

⑵E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。

⑶C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是________。

⑷在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3mol B的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的ΔH＝ (注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

⑸要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。

⑹用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式。(假設(shè)C只被還原至＋2價(jià))

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