下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是

A．氫氣在氧氣中燃燒B．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)
C．硫在氧氣中燃燒D．鐵絲在氧氣中燃燒

B

解析試題分析：生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，答案選B。
考點(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)△H為“一”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．已知C(s)+O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱為l10.5kJ／mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ／mol
C．反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對(duì)大小
D．反應(yīng)熱不但與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而且與反應(yīng)的途徑也有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：25℃，101KPa下，固體白磷、固體紅磷分別充分燃燒，放出熱量如下：
①P（s，白磷）+5/4 O2（g）=" 1/4" P4O10（s） 放出755.2kJ的熱
②P（s，紅磷）+5/4 O2（g）=" 1/4" P4O10（s） 放出738.5kJ的熱
據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是

A．由白磷變紅磷是吸熱反應(yīng)
B．白磷、紅磷都是磷的單質(zhì)，相互可以自由轉(zhuǎn)化，不吸熱，也不放熱
C．等質(zhì)量時(shí)，白磷比紅磷具有的能量高
D．等物質(zhì)的量時(shí)，斷白磷分子中的鍵比斷紅磷分子中的鍵消耗的能量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵兀院辖鹉透g性都較差 
B．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率 
C．常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 
D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說(shuō)明它們均能電離出H+ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是                                                    

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同
D．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH－(aq)=H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol
分別向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是

A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

“可燃冰”又稱(chēng)“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可儲(chǔ)藏100～200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是

A．“可燃冰”有可能成為人類(lèi)未來(lái)的重要能源B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源
C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)
C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱（△H）為-241.8 kJ·mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量
C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，則a＞b
D．已知C (石墨，s)="C" (金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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