【題目】下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF中含有氫原子的數(shù)目為2NA

B. 8.0gCu2S和 CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

C. 0.2mol·L-1的碳酸鈉溶液中CO32-的數(shù)目小于0.2NA

D. 1LpH=3的鹽酸與1LpH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的H+數(shù)目均為10-3NA

【答案】B

【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)；

B、Cu2S和CuO中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是80%；

C、缺溶液的體積；

D、1LpH=3的鹽酸與1LpH=3的CH3COOH溶液中氫離子濃度相同，抑制水的電離相同，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度。

A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算44.8LHF的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、Cu2S和CuO中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是80%，8.0gCu2S和CuO的混合物中銅元素的質(zhì)量為8.0g×80%=6.4g，物質(zhì)的量為0.1mol，則混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA，故B正確；

C項(xiàng)、缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、鹽酸和醋酸都抑制水的電離，1LpH=3的鹽酸與1LpH=3的CH3COOH溶液中氫離子濃度相同，抑制水的電離相同，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，均為=1×10-11mol/L，溶液中水電離出的H+數(shù)目均為10-11NA，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是：（ ）

①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水

A.①B.①②C.①③④D.①②③④

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【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

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D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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【題目】（1）2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，電池示意如圖所示：

①____極（填a或b）為電池的正極，電池工作時(shí)電子的流向?yàn)?/span>_______（填a→b或b→a）

②寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________

(2)圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。

①Y中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變________色。

②電解一段時(shí)間后，Z產(chǎn)生280 mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)溶液的體積為500 mL，假設(shè)溶液中還有AgNO3存在，則Z中溶液的pH是________，需加入________g的________可使溶液復(fù)原。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支，還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個(gè)C60分子、2個(gè)p－甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是___________；核外未成對(duì)電子數(shù)是___________個(gè)。

(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有___________。

A σ鍵 B π鍵 C 離子鍵 D 氫鍵

(3)該超分子中配體CO提供孤電子對(duì)的原子是___________(填元素符號(hào))，p－甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有___________。

(4)從電負(fù)性角度解釋CF3COOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH的原因___________。

(5)C60與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石的原因是___________。

(6)已知：某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示，其中所有頂點(diǎn)原子坐標(biāo)均為(0，0，0)。

鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子，其中Mo原子坐標(biāo)是(0，0，0)及(1/2，1/2，1/2)。根據(jù)以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是___________。已知該晶體的密度是ρg·cm－3，Mo的摩爾質(zhì)量是M g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)是NA，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為___________pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 該裝置是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B. 正極的電極反應(yīng)為：C2O42--2e-=2CO2

C. 每得到1 mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3 mol電子

D. 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2

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【題目】氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不包含在1，2，4范圍內(nèi)的是

A.Cl2+2KI=I2 +2KCl

B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓

C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

D.3NO2+H2O=2HNO3 +NO

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【題目】已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2.①HCNH++CN△H1>0 K1 ②CN+H2OHCN+OH△H2>0 K2，常溫下(K1=6.2×1010)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述不正確的是( )

A. K2≈1.6×103 B. 2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

C. 混合溶液的pH>7 D. 對(duì)混合溶液升溫， K1增大、K2增大

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A. Q1＜Q2 B. Q1＞Q2 C. Q1=Q2 D. 無(wú)法確定

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