【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。
Ⅰ.1869年,門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表,如圖所示。
Ni=Co=59 | |||||
H=1 | Cu=63.4 | Ag=108 | Hg=200 | ||
Be=9.4 | Mg=24 | Zn=65.2 | Cd=112 | ||
B=11 | Al=27.4 | ?=68 | Ur=116 | Au=198? | |
C=12 | Si=28 | ?=70 | Sn=118 | ||
N=14 | P=31 | As=75 | Sb=122 | Bi=210? | |
O=16 | S=32 | Se=79.4 | Te=128? | ||
F=19 | Cl=35.5 | Br=80 | I=127 | ||
Li=7 | Na=23 | K=39 | Rb=85.4 | Cs=133 | Tl=204 |
Ca=40 | Pb=207 |
(1)門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序,同一___(填“橫行”或“縱列”)元素性質(zhì)相似。
(2)結(jié)合表中信息,猜想第5列方框中“Te=128?”的問號表達(dá)的含義是___。
Ⅱ.X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素,它們的相對位置如圖所示,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。
X | Y | |
Z | W |
請回答下列問題:
(1)W位于周期表中的位置__。W的原子核外電子運動狀態(tài)有___種,原子軌道數(shù)為___。
(2)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___(用分子式表示)。
(3)科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物XH5,預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體,所得水溶液呈弱堿性,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___,XH5是離子化合物,它的電子式為___。
(4)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
【答案】橫行 懷疑Te的相對原子質(zhì)量(或同一列相對原子質(zhì)量依次增大,按此規(guī)律,Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間) 第三周期第ⅦA族 17 9 H2S<H2O NH5+H2O=H2↑+NH3·H2O 2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl
【解析】
Ⅰ.(1)結(jié)合表中給出的是相對原子質(zhì)量分析;
(2)由表中信息,同一列相對原子質(zhì)量依次增大;
Ⅱ.X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素,由元素在周期表中位置,可知X、Y處于第二周期,Z、W處于第三周期,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)為6,故Y為氧元素,則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl;
(2)元素非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定;
(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體,所得水溶液呈弱堿性,水溶液為氨水,相當(dāng)于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水,由元素守恒可知反應(yīng)時放出的氣體為氫氣,NH5是離子化合物,N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個N-H鍵,由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成;
(4)S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,該氣體為SO2,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,故S元素化合價降低,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算生成二氧化硫的物質(zhì)的量,再根據(jù)元素守恒計算發(fā)生還原反應(yīng)的S原子物質(zhì)的量,再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算硫元素在氧化產(chǎn)物中的化合價確定氧化產(chǎn)物,最后結(jié)合原子守恒進(jìn)行解答。
Ⅰ.(1)結(jié)合表中信息得,給出的是元素的相對原子質(zhì)量,故同一橫行元素性質(zhì)相似;
(2)由表中信息,同一列按相對原子質(zhì)量依次增大規(guī)律進(jìn)行排列,第5列方框中“Te=128?”的問號表示 懷疑Te的相對原子質(zhì)量,Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間;
Ⅱ.X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素,由元素在周期表中位置,可知X、Y處于第二周期,Z、W處于第三周期,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)為6,故Y為氧元素,則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl;
(1)W為Cl,在周期表中的位置:第三周期第ⅦA族;Cl元素的核電荷數(shù)是17,則原子核外電子總數(shù)為17,即W的原子核外電子運動狀態(tài)有17種,其電子排布式為1s22s22p63s23p5,則原子軌道數(shù)為9;
(2)由于元素非金屬性S<O,故氫化物穩(wěn)定性:H2S<H2O;
(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體,所得水溶液呈弱堿性,水溶液為氨水,相當(dāng)于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水,由元素守恒可知反應(yīng)時放出的氣體為氫氣,反應(yīng)方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3H2O,NH5是離子化合物,N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個N-H鍵,由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成,電子式為:;
(4)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,該氣體為SO2,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,故S元素化合價降低,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫為=0.1mol,故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0,故生成S,同時生成HCl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。
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【題目】如圖,將一根較純的鐵棒垂直沒入水中,由于深水處溶氧量較少,一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹,BC段腐蝕嚴(yán)重。下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯誤的是( )
A.該腐蝕過程屬于電化腐蝕
B.鐵棒AB段電極反應(yīng)為O2 + 2H2O+ 4e-→ 4OH-
C.鐵棒AB段是負(fù)極,BC段是正極
D.產(chǎn)生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學(xué)環(huán)境的不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如圖,下列說法不正確的是( )
A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
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【題目】元素A、B、C、D都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子,B的3p軌道上有空軌道,A、B同主族,B、C同周期,C是同周期中電負(fù)性最大的,D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答:
(1)A的最外層電子軌道排布圖為___;B的電子排布式為___;C的最外層電子排布式為__;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
(2)D與H原子形成的某氣態(tài)化合物溶于水能使酚酞溶液變紅,請解釋原因:__。已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2,其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征,則該分子的電子式為___。
(3)B的原子核外電子運動狀態(tài)有__種,原子軌道數(shù)為__,有__種能量不同的電子,電子占據(jù)的最高能量的電子層符號為__。
(4)四種元素最高價氧化物水化物酸性由強到弱的是(用對應(yīng)化學(xué)式回答)__。
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【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。
完成下列填空:
(1)實驗室用乙醇制取乙烯時,濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量,原因是______。
(2)驗證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時,需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理,可選用的試劑是_____(填寫化學(xué)式);能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實是______。(選填編號)
a.溴水褪色 b.有油狀物質(zhì)生成
c.反應(yīng)后水溶液酸性增強 d.反應(yīng)后水溶液接近中性
(3)實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時,甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______。(選填編號)
a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高
c.甲裝置有冷凝回流措施 d.乙裝置有冷凝回流措施
(4)用乙裝置實驗時,提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______;操作Ⅱ的名稱是______;操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。
(5)如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置,實驗中有兩種加料方案:
①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1:1濃硫酸;
②先加溴化鈉→再加1:1濃硫酸→最后加乙醇。
按方案①和②實驗時,產(chǎn)物都有明顯顏色,若在試管中加入______,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較,方案②的明顯缺點是______。
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【題目】下列各組微粒能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
選項 | 微粒組 | 所加試劑 | 離子方程式 |
A | NH、Fe2+、SO | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH+SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2NH3·H2O |
B | Mg2+、Cl-、HCO | 過量NaOH溶液 | Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O |
C | Fe2+、NO、HSO | NaHSO4溶液 | HSO+H+===SO2↑+H2O |
D | K+、CO、NH3·H2O | 通入少量CO2 | CO+CO2+2H2O===2HCO |
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【題目】用NaOH溶液清洗試管壁上的硫,發(fā)生反應(yīng)S+NaOH—Na2SO3+Na2S+H2O(未配平)。下列說法不正確的是
A.方程式中含鈉元素的化合物均含離子鍵和共價鍵
B.生成的Na2SO3 和Na2S的物質(zhì)的量之比為1 : 2
C.方程式中S和H2O的化學(xué)計量數(shù)相同
D.清洗之后的廢液呈堿性
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【題目】工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示(反應(yīng)混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OH
B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時,正、逆反應(yīng)速率相等
C.反應(yīng)至10分鐘,(CO) = 0.075 mol/L·min
D.增大壓強,平衡正向移動,K不變
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【題目】利用反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q(Q>0)可處理NO2、SO2等大氣污染物,具有十分重要的意義。
完成下列填空。
(1)該反應(yīng)中被氧化的元素是_____;寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_____。
(2)若將NO2(g)和SO2(g)置于一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)。下列說法能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(選填編號)。
a.混合氣體顏色保持不變 b.NO2和NO的體積比保持不變
c.每消耗1mol SO2的同時生成1mol SO3 d.體系中氣體密度保持不變
(3)一定溫度下,在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應(yīng),t min內(nèi),SO2的物質(zhì)的量下降了a mol,則這段時間內(nèi)v(NO)=_______(用相關(guān)字母表示并注明單位)。
(4)請寫出兩種能提高SO2轉(zhuǎn)化率的措施:_________。
(5)亞硫酸溶液久置,pH會變小,請用化學(xué)方程式表示其原因___。
(6)將SO2持續(xù)通入NaOH溶液中,溶液中SO32-的濃度變化如圖所示,請解釋原因。__________。
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