1．下列敘述正確的是（　�。�
A．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質(zhì)
B．石墨雖能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)
C．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
D．所有的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行

分析 A．完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；
B．石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
C．根據(jù)蓋斯定律定義分析；
D．有的放熱反應(yīng)，需要加熱這一條件．

解答 解：A．雖然硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．石墨雖能導(dǎo)電，但石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．蓋斯定律：反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，故C正確；
D．有的放熱反應(yīng)，需要加熱才能自發(fā)進(jìn)行，如木材的燃燒，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)概念來(lái)分析解答，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶解性大小無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是（　�。�
A．一氯甲烷B．丁烷C．丙三醇D．CH3 CH2O CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．物質(zhì)間的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)中常見(jiàn)關(guān)系，如圖所示，已知A、B、C都含有同一種元素X，且A、B、C之間可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）若A是常見(jiàn)金屬的氫氧化物，且A+OH-→B，A+H+→C，寫(xiě)出：①B→C的離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②由C制備A的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）若A是酸性氧化物，是正常雨水pH=5.6的原因，B、C的焰色反應(yīng)為黃色，相同條件下B的溶解度小于C的溶解度．則A的電子式是，B的俗名是小蘇打．
寫(xiě)出：C在溶液中轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2598kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：△H==+227 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．
（1）若A是淡黃色固體單質(zhì)，B能使品紅溶液褪色，E為黃綠色氣體的水溶液，A、B、C中含有同一種元素．
①C為共價(jià)（填離子或共價(jià)）化合物
②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式SO2+Cl2+2H2O═4H+SO42-+2Cl-．
（2）若A是淡黃色固體化合物，常溫下D是無(wú)色氣體；C為常見(jiàn)強(qiáng)堿且含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子．
①A中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵．C的名稱為氫氧化鈉或燒堿、火堿、苛性鈉．
②寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
③將一定量的氣體D通入2L C的溶液中，向所得溶液中邊滴加稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請(qǐng)回答：O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH和Na2CO3，a點(diǎn)溶液中Na+、Cl-、HCO3-、CO32-物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：Na+＞Cl-＞HCO3-＞CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖，試回答下列問(wèn)題：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，v（N2）=0.0125mol/（L•min）．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，在第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A． 0.20mol/L       B.0.12mol/L      C.0.10mol/L          D.0.08mol/L
（4）在第5分鐘時(shí)將容器的體積縮小一半，反應(yīng)在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)NH3的濃度約為0.30mol/L．請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線．
（5）保持其它條件不變，若只把容器改為恒壓容器，加入0.2molN2和0.6molH2，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%．若向容器中繼續(xù)加入0.2molN2和0.6molH2，在同樣的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是C．
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．無(wú)法比較%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．2001年11月，美軍向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一種名為BLU-82的燃料炸彈，這種炸彈爆炸能耗盡山洞中的氧氣，使洞中的生物窒息死亡．該炸彈的主裝藥是環(huán)氧乙烷（化學(xué)式為C2H4O）．關(guān)于環(huán)氧乙烷的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．它是氧化物B．它含有3種元素
C．它的摩爾質(zhì)量是44gD．1 mol環(huán)氧乙烷含有2NA個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知甲醛、乙酸和丙酸混合物中，含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，則含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．55.43%B．44.57%C．40%D．49%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3 kJ/mol
下列判斷正確的是（　�。�
A．酒精的燃燒熱為Q3 kJ
B．若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為（3Q1-Q2+Q3）kJ
C．H2O（g）→H2O（l）釋放出了熱量，所以該過(guò)程為化學(xué)變化
D．從反應(yīng)③可知1mol C2H5OH（g）能量高于2 mol CO2（g）和3 mol H2O（g）的總能量

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