在25℃時，100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH為（　�。�
A、7B、12C、13D、無法計算
考點(diǎn)：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溶液呈堿性，計算剩余溶液中c（OH-），再根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH-）計算溶液中c（H+），利用pH=-lgc（H+）計算；
解答： 解：100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溶液呈堿性，剩余溶液中n（OH-）=0.1L×（1.2mol/L-1.0mol/L）=0.02mol，溶液中c（OH-）=
0.02mol
0.2L
=0.1mol/L，所以溶液中c（H+）=
10-14
0.1
mol/L=10-13mol/L，故溶液的pH=-lg10-13=13，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了酸堿溶液混合后酸堿性的分析，溶液PH的計算，掌握反應(yīng)實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：
 

（2）鑒于H2O2弱酸性，它可以同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽．請寫出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請回答下列問題：
（l）不用任何試劑就可確定原溶液中一定不存在的離子是
 
．
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
說明原溶液中肯定存在的離子是
 
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）�。�2）中的濾液，加入過量的稀氨水（NH3．H2O）．出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定    存在的離子是
 
，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）原溶液中大量存在的陰離子可能是下列的
 
  （填字母序號）．
a．Cl-     b．NO3-     c．CO32-   d．OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；C的熔、沸點(diǎn)高，硬度大，能與氫氟酸反應(yīng)，其晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是以Z原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)．回答下列問題：

（1）組成單質(zhì)Y的元素原子的核外電子排布圖是
 
；C中Z原子的軌道雜化方式是
 
．
（2）A與B的稀溶液反應(yīng)生成D的離子方程式是
 
．
（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體）．放出aKJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，含氯消毒劑在生活中有若廣泛的用途．
（l）實(shí)驗(yàn)室若用舍7.3gHCI的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積總是小于1.12L，除鹽酸易揮發(fā)外，可能的原因是
 
．
（2）工業(yè)上通常采用電解飽和食鹽水的方法獲取大量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）將氯氣通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填字母標(biāo)號）．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
B．c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
C．c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
（4）某學(xué)習(xí)興趣小組利用漂白粉與濃硫酸加熱也得到了Cl2，反應(yīng)的方程式是：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
．他們用此反應(yīng)原理設(shè)計了如下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①甲部分的裝置應(yīng)選擇
 
（填字母，從a、b、c中選）．
②證明乙裝置中FeCl2發(fā)生了氧化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
③丙裝置中有少量的Cl2通過，則丙中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
已知：常溫下，H2CO3和HC1O的電離常數(shù)如下：
H2CO3═H++HCO3-   Ka1=4.2×10-7mol?L-1
HCO3═H++CO32-    Ka2=5.6×10-11mol?L-1
HClO═H++ClO-   Ka=4.7×10-8mol?L-1
④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是
 

（5）“84”消毒液（有效成分為NaClO）不能用于鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品消毒，原因是鋼鐵制品易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在表面生成紅褐色固體．則正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
根據(jù)下列有機(jī)化合物，回答問題：

（1）寫出丙中官能團(tuán)的名稱
 
；
（2）上述互為同分異構(gòu)體的化合物為
 
；
（3）丁在一定條件下，可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成X、Y兩種物質(zhì)（相對分子質(zhì)量X＜Y）．由X經(jīng)下列反應(yīng)可制得N、F兩種高分子化合物．它們都是常用的塑料．

①以下轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型為：X→M
 
，D→E
 
．
②寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式
 
．
③在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
④Y的分子式為
 
．經(jīng)測定Y的部分同分異構(gòu)體具有下列特征：
a．含有苯環(huán)；b．核磁共振測定有4種氫原子，寫出他們的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)上述流程圖回答下列問題：
（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+．寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）檢驗(yàn)上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是
 
．
（4）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）．母液不能蒸干的原因是
 
．
（5）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是
 
，離子濃度最小的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池的總反應(yīng)離子方程為Fe+Cu2+=Fe2++Cu不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A、正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B、正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
C、正極為Pt，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
D、正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2
B、堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、NH4Cl溶液顯酸性的原因：NH4++H2O?NH3↑+H2O+H+
D、Na2CO3的水解離子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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同步練習(xí)冊答案