某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，在該溶液中肯定可以大量共存的是（      ）。
A.Na+、、Cl-   、  B.Na+、K+、Ba2+、
C.Fe3+、H+、、Cl-          D.Na+、K+、Cl-、
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)研究金屬的冶煉對人類有重要意義．
（1）人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬單質的時間順序是
 
．
（2）銅的冶煉中有一步是2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO，反應的氧化產(chǎn)物是
 
．
（3）如圖是部分金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[p（CO）/p（CO2）]與溫度的關系曲線圖．則四種金屬氧化物中最易被還原的金屬氧化物是，該反應的△H
 
0．
（4）下列說法正確是
 

A．氧化鎂跟鋁粉共熱適于煉鎂
B．不銹鋼含有金屬和非金屬元素
C．所有金屬均以化合物存在于自然界
D．金屬冶煉中還原劑可以是一些活潑金屬
E．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
F．金屬提煉一般要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步
（5）為測定某一鐵礦石樣品中的鐵元素的質量分數(shù)，取3.702g該鐵礦石（鐵以Fe2O3形式存在，其余物質不含鐵）溶于濃熱鹽酸中，稀釋至250mL，從中取出25mL溶液，作如下處理：加入過量的氨水，使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀，將沉淀過濾，洗凈并灼燒，使之完全轉化為氧化鐵．有關實驗數(shù)據(jù)：坩堝質量：15.2861g，三次灼燒后坩堝和固體的質量：15.6209g、15.6205g、15.6205g．則鐵礦石中的鐵元素的質量分數(shù)為
 
（百分數(shù)中的數(shù)字保留到小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
精英家教網(wǎng)
按要求回答下列問題：
（1）濾渣1中存在的金屬有
 
．
（2）已知沉淀物的pH如下表：
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.7
Cu2+ 4.9 6.7
Al3+ 3.0 4.4
①則操作②中X物質最好選用的是
 
（填編號）
a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水
②理論上應控制溶液pH的范圍是
 
．
（3）檢驗濾液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步驟是
 
．
（4）用一個離子方程式表示在酸浸液中加入足量鋁粉的反應：
 
．
（5）由CuSO4?5H2O制備CuSO4時，應把CuSO4?5H2O放在
 
（填儀器名稱）中加熱脫水．
（6）現(xiàn)向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根據(jù)該實驗可得出的結論是
 
（填序號）
A．Ksp（CuCO3）＜Ksp（CaCO3）  B．c（Cu2+）＜c（Ca2+）
C.
c(Cu2+)
c(Ca2+)
＞
Ksp(CuCO3)
Ksp(CaCO3)
         D.
c(Cu2+)
c(Ca2+)
＜
Ksp(CuCO3)
Ksp(CaCO3)
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省文登市高三3月模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：

(1)濾渣1中存在的金屬有_____________。

(2)已知沉淀物的pH如下表：

 

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.7

Cu2+

4.9

6.7

Al3+

3.0

4.4

 

①則操作②中X物質最好選用的是___________(填編號)

a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水

②理論上應控制溶液pH的范圍是________________________。

(3)檢驗濾液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步驟是____________________。

(4)用一個離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應：___________________。

(5)由CuSO4·5H2O制備CuSO4時，應把CuSO4·5H2O放在______(填儀器名稱)中加熱脫水。

(6)現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，該電池放電時負極反應式為_______，每有1mol K2FeO4被還原，轉移電子的物質的量為____，充電時陽極反應式為___________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（11分）研究金屬的冶煉對人類有重要意義。

（1）人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬單質的時間順序是____________。

（2）銅的冶煉中有一步是2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO，反應的氧化產(chǎn)物是     。

（3）右圖是部分金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[p(CO)/p(CO2)]與溫度的關系曲線圖。則四種金屬氧化物中最易被還原的金屬氧化物是            ，該反應的△H           0。

（4）下列說法正確是            

A．氧化鎂跟鋁粉共熱適于煉鎂        

B．不銹鋼含有金屬和非金屬元素

C．所有金屬均以化合物存在于自然界 

D．金屬冶煉中還原劑可以是一些活潑金屬

E．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得

F．金屬提煉一般要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步

（5）為測定某一鐵礦石樣品中的鐵元素的質量分數(shù)， 取3.702g該鐵礦石(鐵以Fe2O3形式存在,其余物質不含鐵)溶于濃熱鹽酸中，稀釋至250mL，從中取出25mL溶液，作如下處理：加入過量的氨水，使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀，將沉淀過濾，洗凈并灼燒，使之完全轉化為氧化鐵。有關實驗數(shù)據(jù)：坩堝質量：15.2861g，三次灼燒后坩堝和固體的質量：15.6209g、15.6205g、15.6205g 。則鐵礦石中的鐵元素的質量分數(shù)為__________________（百分數(shù)中的數(shù)字保留到小數(shù)點后一位）。

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