Question

【題目】如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到 336mL （標準狀態(tài)）氣體．回答：

（1）直流電源中，M為極．
（2）Pt電極上生成的物質是 ， 其質量為g．
（3）電源輸出的電子，其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為2：：： ．
（4）AgNO3溶液的濃度（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），AgNO3溶液的pH ，
（5）若硫酸的質量分數由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的硫酸g．

Answer 1

【答案】
（1）正
（2）Ag；2.16
（3）2；；1
（4）不變；不變
（5）45.18
【解析】解：（1）根據題意知，電極a、b上沒有氣體生成，則活性電極Ag作陽極，即a作陽極，b為陰極，所以M為正極，所以答案是：正；（2）電解稀硫酸反應時，當通電一段時間后，c、d兩極共收集到336mL氣體（標準狀況），則陰極發(fā)生2H++2e﹣═H2↑，陽極發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，實際上電解的是水，電池反應式為：2H2O 2H2↑+O2↑，根據方程式知，生成氫氣的體積占總體積的 所以混合氣體中氫氣的體積是224mL，根據2H++2e﹣═H2↑知，轉移電子的物質的量是0.02mol，串聯電解池中轉移電子數相等，電鍍池陰極上析出銀的質量為

Ag+	+	e﹣	=	Ag
		1mol		108g
		0.02mol		2.16g

所以答案是：Ag；2.16g（3）b電極上的電極反應式為：Ag++e﹣=Ag
C．電極上的電極反應式為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
d．電極上的電極反應式為：2H++2e﹣=H2↑
假設轉移電子的物質的量是2mol，則生成銀2mol、生成氧氣0.5mol、生成氫氣1mol，所以
所以電子的物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為：2：2： ：1，
所以答案是：2； ；1；（4）在鉑電極上鍍銀時，陽極上的電極反應式為Ag﹣e﹣=Ag+ ， 陰極上的電極反應式為Ag++e﹣=Ag，所以硝酸銀溶液的濃度不變，溶液的pH不變；
所以答案是：不變；不變；（5）設原5.00%的H2SO4溶液為xg，電解消耗水0.01×18=0.18g，則：5.00%x=5.02%（x﹣0.18），解得：x=45.18g．
所以答案是：45.18．