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（2009?鹽城一模）下列實驗過程中出現的異常情況，其可能原因分析錯誤的是（　　）

選項 異常情況 可能原因分析
A 蒸發(fā)結晶：蒸發(fā)皿破裂 將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部
B 分液：分液漏斗中的液體難以滴下 沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊
C 萃取：液體靜置不分層 加入萃取劑的量較多
D 蒸餾：冷凝管破裂 冷凝管沒有通水或先加熱后通水
分析：A、根據將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部即受熱不均勻會導致蒸發(fā)皿破裂；
B、根據沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊即不與外界連通會使分液漏斗中的液體難以滴下；
C、根據萃取劑與水互溶會造成液體靜置不分層；
D、冷凝管沒有通水或先加熱后通水受熱不均勻會使冷凝管破裂；
解答：解：A、因將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部即受熱不均勻會導致蒸發(fā)皿破裂，故A正確；
B、因沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊即不與外界連通會使分液漏斗中的液體難以滴下，故B正確；
C、因萃取劑與水互溶會造成液體靜置不分層，與加入萃取劑的量較多無關，故C錯誤；
D、因冷凝管沒有通水或先加熱后通水即受熱不均勻會使冷凝管破裂，故D正確；
故選：C．
點評：本題主要考查了常見的實驗操作，錯誤的操作會導致相應的后果，注意前后聯系．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?鹽城一模）為了提高公眾認識地球保障發(fā)展意識，江蘇省各地廣泛開展了一系列活動．下列活動不符合這一宗旨的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?鹽城一模）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．工業(yè)上處理無水FeCl3的一種工藝如圖所示：

（1）取0.5ml三氯化鐵溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：
Fe3++3H2O
 加熱 
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
 加熱 
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（2）表中是六水合氯化鐵在水中的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是：
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結晶
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結晶
．
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的分子式為：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．
（4）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液PH為2.7時，Fe3+開始沉淀；當溶液PH為4時，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）吸收劑X是
FeCl2溶液
FeCl2溶液
；吸收塔中吸收劑X的作用是
吸收反應爐中過量的氯氣和少量氯化鐵煙氣
吸收反應爐中過量的氯氣和少量氯化鐵煙氣
．
（6）FeCl3的質量分數通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100ml容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00ml，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V ml．則樣品中氯化鐵的質量分數為
162.5cV
m
%．
162.5cV
m
%．
．

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