（6分）在液態(tài)SO2溶液中，將硫磺（S8）、碘和AsF5混合加熱，得到一種化合物A。經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)：A的陰離子為正八面體結構，陽離子與P2I4是等電子體。

1-1       確定A的結構簡式，寫出生成A的化學反應方程式。

1-2       根據(jù)路易斯電子理論，畫出A中環(huán)狀陽離子的結構式。

1-3       預測A中S－S鍵與經(jīng)典S－S鍵的鍵能大小。

1-1  A：[S2I4][AsF6]2（2分）；1/4S8＋2I2＋3AsF5[S2I4][AsF6]2＋AsF3（2分）；

1-2  （1分）；（注釋：S―S鍵級；I―I鍵級。）

1-3  A中S―S鍵的鍵能要大。原因是S―S具有雙鍵的特點（1分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質子數(shù)是C原子質子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問題：
（1）D元素的名稱為
氖
氖
，F(xiàn)形成的離子的結構示意圖為
．
（2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途
一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，使用這種氣球存在的隱患是
易燃、易爆
易燃、易爆
．
（4）P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式：
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應，生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：
2Y（1）=2X（1）+C2（g）△H=-196.4kJ?mol-1寫出液態(tài)W與氣態(tài)C2反應生成液態(tài)X和氣態(tài)B2的熱化學方程式為
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
．該反應還可設計為原電池（以KOH溶液為電解質溶液），請寫出該電池的負極反應式：
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．
（6）G為氯，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液可以測定溶液中Cl-的濃度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，Ag2CrO4為磚紅色，則滴定終點的現(xiàn)象是
滴入最后一滴硝酸銀溶液時，溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解
滴入最后一滴硝酸銀溶液時，溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕搖動錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出．
①根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2與水反應的化學方式
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
．
②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3?6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，其原因是
SOCl2與水反應既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
SOCl2與水反應既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
．
（2）將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液，沉淀溶解平衡表示式為：
AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水        ②10ml0.2　mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至飽和，各溶液中Ag+濃度由大到小的順序是
⑤＞①＞④＞②＞③
⑤＞①＞④＞②＞③
，AgCl的溶解度由大到小的順序是
①＞⑤=④＞②＞③
①＞⑤=④＞②＞③
．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性、向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
逆向
逆向
（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
a
200b
a
200b
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5mol?L-1）
（4）取等體積的0.10mol/L的NaOH溶液兩份．取一份敞放在空氣中一段時間后，得溶液A．另一份B密封保存．則A、B兩份溶液的pH值是否相同
不相同
不相同
（填相同或不相同）用已知濃度的標準硫酸溶液，用不同的指示劑來滴定，所消耗的硫酸溶液的體積分別為VA、VB．
①若用甲基橙為指示劑時，VA與VB的關系是
VA=VB
VA=VB
；
②若用酚酞為指示劑時，VA與VB的關系是
VA＜VB
VA＜VB
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生（提示：SO2能使品紅溶液褪色，H2SO3是一種中強酸，HSO3-的酸性強于HCO3-的酸性）．根據(jù)上述實驗，寫出以下反應的化學方程式：
（1）SOCl2和水反應
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
．
（2）SOCl2和足量氫氧化鈉溶液反應
SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl
SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl
．
（3）SOCl2和足量碳酸鈉溶液反應
SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2↑
SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2↑
．
（4）加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀過程的離子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自身離解：SO2（1）+SO1（1） 　 SO32-+SO2+，以液態(tài)SO2為溶劑，用SOC12的液態(tài)SO2溶液滴定Cs2SO3的液態(tài)SO2溶液。下列有關敘述錯誤的是（　 ）

A．液態(tài)SO2自身離解的存在，說明SO2?是離子化合物

B．該滴定反應原理可表示為：SO32-+SO2+=2SO2

C．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數(shù)

D．SOC12和Cs2SO3均能抑制SO2的自身離解

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