Question

下列化學反應中，離子方程式表示正確的是（　�。�

A、石灰石溶解在稀HCl中CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B、過量CO₂通入澄清石灰水中CO₂+OH^-=HCO₃^-

C、NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應H⁺+OH^-=H₂O

D、少量NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

分析：A、石灰石的主要成分是CaCO₃，難溶于水，應寫成化學式；
B、過量CO₂通入澄清石灰水中最終產(chǎn)物為Ca（HCO₃）₂，溶于水并完全電離；
C、NaHCO₃電離生成HCO₃^-離子；
D、少量NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液反應，溶液中無CO₃^2-離子存在．

解答：解：A、石灰石的主要成分是CaCO₃，難溶于水，離子方程式為CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+Ca²⁺+H₂O，故A錯誤；
B、過量CO₂通入澄清石灰水中最終產(chǎn)物為Ca（HCO₃）₂，溶于水并完全電離，反應為CO₂+OH^-=HCO₃^-，故B正確；
C、NaHCO₃電離生成HCO₃^-離子，與NaOH溶液反應的離子方程式為HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D、少量NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液反應，完全反應生成BaCO₃沉淀，溶液中無CO₃^2-離子存在，離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析離子方程式的書寫是否正確．