下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)能量變化的說法中正確的是（　�。�
A、凡需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C、使用催化劑的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D、氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：
分析：A、化學(xué)反應(yīng)需加熱的不一定是吸熱反應(yīng)；
B、化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，看化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物和生成物能量的相對大小，與反應(yīng)的條件無關(guān)，所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)、中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C、催化劑只是改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)進(jìn)行的程度，和吸熱放熱無關(guān)；
D、氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A、物質(zhì)燃燒需加熱，是通過加熱達(dá)到反應(yīng)的著火點(diǎn)，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，看化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物和生成物能量的相對大小，與反應(yīng)的條件無關(guān)，所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)、中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
C、催化劑只是改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)進(jìn)行的程度，和吸熱放熱無關(guān)，故C錯誤；
D、氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，比如C+CO2
 高溫 
.
 
2CO，此反應(yīng)是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，但是屬于吸熱反應(yīng)，故D錯誤，故選B．
點(diǎn)評：本題主要考查了放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，解答須理解放熱和吸熱的本質(zhì)，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列敘述中，正確的是（　　）
A、Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B、每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e-
C、FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)
D、I2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度．下表列出部分短周期元素的電負(fù)性．請回答下列問題．
元素AlBBeCClXLi
電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNYOPSSi
電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，
 
（填“金屬性”或“非金屬性”）越強(qiáng)．
（2）推測Y 為
 
（填元素符號），用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩容器都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率與乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率相比（　�。�
A、甲快B、甲慢
C、相等D、無法判斷快慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，根據(jù)所學(xué)知識填空：
（1）乙池中b電極作
 
（填“陰極”或“陽極”），a電極上的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）寫出甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式
 

（3）最初a和b兩個(gè)電極質(zhì)量相同，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol時(shí)，a和b兩電極質(zhì)量變化差為
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有離子鍵的化合物是（　　）
A、H2
B、N2
C、NaCl
D、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.1000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）
 
．
（2）上述B步驟操作的目的是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制活塞，眼睛注視
 
，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		待測溶液的體積（mL）0.100 0mol?L-1NaOH的體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積（mL）
第一次20.000.0026.1126.11
第二次20.001.5630.3028.74
第三次20.000.2226.3126.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

（5）用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定0.1000mol?L-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH等于
 

（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高
 
（填序號）．
A．錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無色變?yōu)闇\紅色即停止滴定
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標(biāo)準(zhǔn)液
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
E． 實(shí)驗(yàn)中，用待盛裝的溶液潤洗錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中的碳原子一定處于同一平面的是（　�。�
A、
B、
C、CH≡CCH2CH3
D、CH3CH=CHCHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，是其它化學(xué)知識的載體．
（1）從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有
 
元素（填元素符號）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．
若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊
 
（從下列選項(xiàng)中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象  B．溶液由淺綠色變紅色  C．溶液由無色變黃色 D．溶液由淺綠色變無色
左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2molNH4Al（SO4）2的溶液，右邊充滿含3mol Ba（OH）2的溶液，當(dāng)有2mol SO42-通過交換膜時(shí)（若反應(yīng)迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃．）
①若a與過量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有
 
；然后向?yàn)V液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案