Question

【題目】本題有三小題。

（1）已知N2，CO，H2O，NH3，CO2均為高中化學(xué)常見的分子，根據(jù)要求回答有關(guān)問題：

①根據(jù)等電子體原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式___________。

②試比較兩分子中的鍵角大小：H2O___________NH3，（填“＞”、“＝”或“＜” ）

③基態(tài)N原子核外電子有 種不同的運動狀態(tài), B、C、N、O的第一電離能由大到小的順序為 ．

（2）科學(xué)家合成了Si60、N60， Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則28 g Si60分子中π鍵的數(shù)目為 。

（3）①立方氮化硼結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是__________ 。

②在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖(a)是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為________，圖(b)是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為_________。

（4） “嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學(xué)物質(zhì)，回答下列問題：

①SeO3分子的立體構(gòu)型為 ．

②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ．

③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為pm，則該晶體的密度為 （用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

Answer 1

【答案】

（1）①；②＜； ③7 ， N＞O＞C＞B ；

（2）0.5 NA；

（3）① B－N鍵長大于C－C鍵，鍵能小于C－C鍵，導(dǎo)致立方氮化硼熔點比金剛石低；

②BO2-或[BO2]nn-－ ；sp2、sp3 ；

（4）①平面三角形；②Cu+H2O2+4NH3H2O=Cu（NH3）42++2 OH-﹣+4H2O； ③×1030gcm﹣3

【解析】

試題分析：（1）①CO和N2互為等電子體，CO和N2的結(jié)構(gòu)相似，所以CO分子中含有三鍵，電子式為：，答案為：；②水和氨分子中的中心原子O原子和氮原子都是sp3雜化，但是時水分子中的孤對電子為2，氨分子中的孤對電子為1，孤電子間的排斥力大于成鍵電子間的排斥力，所以鍵角H2O<NH3，答案為：H2O<NH3；③氮元素是7號元素，核外有7個電子，所以N原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，B、C、N、O的第一電離能由大到小的順序為：＞O＞C＞B，答案為：N＞O＞C＞B；（2）每個Si原子可以形成4個共價鍵，但Si60分子中每個Si原子只跟3個硅原子形成共價鍵，說明其中一個形成硅硅雙鍵，每個硅原子形成1/2個雙鍵，雙鍵中有一個是σ，另一個是π鍵，所以1molSi60分子中的π鍵數(shù)目為0.5NA，答案為：0.5NA；（3）①立方氮化硼結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，氮化硼屬于原子晶體，但熔點比金剛石低，原因是氮化硼中氮硼共價鍵的長度比金剛石中碳碳鍵的鍵長長，導(dǎo)致氮化硼中氮硼鍵的鍵能小于金剛石，所以熔點比金剛石低，答案為：B－N鍵長大于C－C鍵，鍵能小于C－C鍵，導(dǎo)致立方氮化硼熔點比金剛石低；②根據(jù)硼酸鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)可以看出每一個B原子周圍有3個氧原子，其中2個是和另外2個陰離子共用，所以陰離子的符號為BO2-或[BO2]nn-－ ，答案為：BO2-或[BO2]nn-－ ；③一個該合金的晶胞中銅原子的個數(shù)為12×1/4=3，氮原子的個數(shù)為：8×1/8=1,該晶胞的質(zhì)量為：（3×64+14）/NA，體積為，所以該晶胞的密度為：×1030gcm﹣3，答案為：×1030gcm﹣3；