Question

C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它們每1mol 分別完全燃燒生成CO₂（g）及H₂O（l）時(shí)，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是（　�。�

A．C

B．CO

C．CH₄

D．C₂H₅OH

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式的含義進(jìn)行計(jì)算來比較反應(yīng)熱的大小．

解答：解：△H是焓變，其值為負(fù)值時(shí)，反應(yīng)放熱，負(fù)號后面的數(shù)字越大，放出的熱量就越大；負(fù)號后面的數(shù)字越小，放出的熱量就越小，C、CO、CH₄、C₂H₅OH的相對分子質(zhì)量分別為12、28、16、46，所以相同質(zhì)量的這4種燃料的物質(zhì)的量之比就是：

1

12

：

1

28

：

1

16

：

1

46

，
燃燒放出熱量之比為：（

1

12

×393.5kJ）：（

1

28

×283.0kJ）：（

1

16

×890.3kJ）：（

1

46

×1366.8kJ）=
32.79KJ：10.11KJ：55.64KJ：29.71KJ，所以相同質(zhì)量的C、CO、CH₄、C₂H₅OH完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是甲烷．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．