Question

17．如圖是某氣體X產生并研究其性質的裝置．

A中盛有微溶的白色固體，B中盛有無色揮發(fā)性液體，C和E中盛有干燥劑．A和B中物質相遇時有無色氣體X生成，它經圖中一系列裝置在末端得到N₂，且E管的質量增加．
（1）寫出盛放試劑的名稱：
A．生石灰，B．濃氨水，C．堿石灰，E．堿石灰．
（2）A和B中物質相遇生成X的主要原因是：CaO與水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量熱，使?jié)獍彼�中的NH₃逸出．
（3）D中反應的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
（4）F中反應的化學方程式2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．
（5）從D中反應說明氣體X具有還原性（填“酸性”“堿性”“氧化性”或“還原性”）．

Answer 1

分析 從末端的N₂逆推可知X中含N元素．從E增重可推導D中反應有水生成．N₂和H₂O均由D中反應而來，初步判斷D中CuO與含N、H元素的物質X作用，猜想X為NH₃．A、B相遇得NH₃，B應盛有濃氨水，A中應盛固體NaOH或CaO，因題給物質微溶，可知它是CaO．最后全面檢查驗證，
（1）分析可知A中為生石灰，B為濃氨水，C為干燥氨氣的固體堿石灰，E為堿石灰吸收生成的水蒸氣；
（2）A和B中物質相遇生成X為氨氣，是利用氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣過程中放熱，一水合氨受熱分解生成氨氣；
（3）D中是氨氣和氧化銅加熱發(fā)生的氧化還原反應生成氮氣、銅和水；
（4）F中的反應是氨氣和濃硫酸反應生成硫酸銨；
（5）氨氣和氧化銅反應過程中氨氣表現為還原性．

解答 解：從末端的N₂逆推可知X中含N元素．從E增重可推導D中反應有水生成．N₂和H₂O均由D中反應而來，初步判斷D中CuO與含N、H元素的物質X作用，猜想X為NH₃．A、B相遇得NH₃，B應盛有濃氨水，A中應盛固體NaOH或CaO，因題給物質微溶，可知它是CaO．
（1）分析可知ABCE中盛放試劑的名稱分別為：生石灰；  濃氨水；堿石灰； 堿石灰，
故答案為：生石灰；  濃氨水；堿石灰； 堿石灰；
（2）A和B中物質相遇生成X的主要原因是CaO與水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量熱，使?jié)獍彼�中的NH₃逸出，
故答案為：CaO與水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量熱，使?jié)獍彼�中的NH₃逸出；
（3）D中反應是氨氣和氧化銅加熱發(fā)生的氧化還原反應生成氮氣、銅和水，反應的化學方程式為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O，
故答案為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O；
（4）F中的反應是氨氣和濃硫酸反應生成硫酸銨，反應的化學方程式為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄ ，
故答案為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄ ；
（5）氨氣和氧化銅反應3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O，反應過程中氨氣中 氮元素化合價-3價變化為0價，氨氣表現為還原性
故答案為：還原性．

點評 本題考查了氨氣的制備方法、氨氣除雜、氨氣性質的實驗探究方法和過程分析判斷，注意知識的積累，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．