(2011?下城區(qū)模擬)2011年2月19日“國際化學(xué)年在中國”科普活動在中國科技館正式啟動.下列和化學(xué)有關(guān)的說法中不正確的是( 。
分析:A、依據(jù)甘油的性質(zhì),二氧化硅難溶于水硬度大分析;
B、化學(xué)合成和分離技術(shù)是新技術(shù)的基礎(chǔ).
C、石墨烯是碳單質(zhì)不是高分子化合物分析;
D、依據(jù)同位素示蹤法、利用核磁共振技術(shù)檢測化學(xué)反應(yīng)的中間體等方法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的重要手段判斷;
解答:A、牙膏是最常用的日用化學(xué)品之一,牙膏的成分有活性物質(zhì)、摩擦劑、保持牙膏濕潤的甘油等物質(zhì).牙膏摩擦劑的主要成分有CaCO3、Al(OH)3、SiO2,甘油的水溶液有保濕潤膚的作用,二氧化硅不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水,故A正確;  
B、化學(xué)合成和分離技術(shù)為信息技術(shù)、生物技術(shù)、航空航天技術(shù)等奠定了物質(zhì)基礎(chǔ),故B正確;
C、石墨烯又稱單層墨,它僅由一層碳原子組成,具有許多奇特的屬性,包括極強(qiáng)的拉力,優(yōu)良的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性,硬度最大,但不是高分子化合物,是碳元素的單質(zhì),故C錯誤;
根據(jù)有機(jī)物的核磁共振氫譜中含有的峰值來判斷有機(jī)物含有的氫的種數(shù),并根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點來書寫結(jié)構(gòu)簡式.
D、同位素示蹤法,利用放射性核素作為示蹤劑對研究對象進(jìn)行標(biāo)記的微量分析方法,根據(jù)有機(jī)物的核磁共振氫譜中含有的峰值來判斷有機(jī)物含有的氫的種數(shù),并根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點來書寫結(jié)構(gòu)簡式.故正確;
故選C.
點評:本題考查了石墨烯、牙膏中的成分的作用,化學(xué)合成和分離技術(shù),檢測化學(xué)反應(yīng)的中間體的方法,認(rèn)真審題,結(jié)合實際作答.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?下城區(qū)模擬)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)NA的敘述正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?下城區(qū)模擬)下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?下城區(qū)模擬)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W,其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同一主族.
(1)Y元素是
(填元素名稱).
(2)由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
(填“離子鍵”“共價鍵”).
(3)解釋W(xué)Z2的水溶液顯酸性的原因
SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
(用方程式表示).
(4)某物質(zhì)由Na、Y、Z三種元素組成,取該物質(zhì)配成的溶液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再滴入稀HNO3,白色沉淀溶解,該物質(zhì)的分子式為
NaNO2
NaNO2

(5)分別均由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物A和B,A和B都能和堿反應(yīng),A還能和酸反應(yīng),A和B之間也能以物質(zhì)的量1:1進(jìn)行反應(yīng).
寫出A與B兩溶液之間反應(yīng)的離子方程式
H++HSO3-=H2O+SO2
H++HSO3-=H2O+SO2

(6)Y2X4是一種可燃性的液體,其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分.3.20g Y2X4在氧氣中完全燃燒放出熱量62.4kJ(25℃),請寫出Y2X4完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ?mol-1
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ?mol-1

Y2X4-空氣燃料電池(DHFC)是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的NaOH溶液.其工作原理如圖:

Y2X4-空氣燃料電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式是
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?下城區(qū)模擬)(1)三種弱酸HA、H2B、HC,電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):
①HA+HB-(少量)=A-+H2B
②H2B(少量)+C-=HB-+HC
③HA(少量)+C-=A-+HC
則三種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為(請?zhí)羁眨?BR>
HA H2B HC
Ka Ka1 Ka2 Ka
數(shù)值 1.8×10-5 4.3×10-7
5.6×10-11
5.6×10-11
4.9×10-10
4.9×10-10
(2)25℃時0.1mol?L-1的H2D水溶液中,用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH,得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液.
①當(dāng)溶液的pH=7時,c(Na+)=
c(HD-)+2c(D2-
c(HD-)+2c(D2-
(填微粒間量的關(guān)系).
②當(dāng)c(Na+)=c(D2-)+c(HD-)+c(H2D)時溶液為
NaHD
NaHD
溶液(填物質(zhì)的化學(xué)式).
(3)如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分?jǐn)?shù).
①下列敘述正確的是
CD
CD

A.此圖是1.0mol?L-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
B.在pH分別為6.37及10.25時,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-
C.人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D.若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3,應(yīng)控制溶液的pH,不宜過大或過小
②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10-9,在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中,加入某濃度的鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25,此時溶液的體積恰好為100mL,向該溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液,問是否有沉淀生成?
(填“是”或“否”)

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