【題目】下列說法中正確的是

A．將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小

B．保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D．向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH減小，減小

【答案】A

【解析】

試題分析：A．純水電離是吸熱反應，加熱促進電離，Kw增大，PH減小，故A正確；B．保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3氧化亞鐵離子，不能抑制Fe2+水解，故B錯誤；C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，蒸干過程中氯化氫揮發(fā)，促進水解生成氫氧化鐵沉淀分解生成氧化鐵，故C錯誤；D．向0.1 molL-1 氨水中加入少量水，氨水加水稀釋促進電離氫氧根離子濃度減小，溶液PH減小，氫氧根離子濃度和氨水濃度比值增大，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某0.2L無土栽培用的營養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì)，測得該營養(yǎng)液中部分離子的濃度柱狀圖如圖甲所示：

（1）該營養(yǎng)液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1，含KCl的質(zhì)量為____。

（2）該營養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為____。

（3）將該營養(yǎng)液加水稀釋，稀釋過程中NH的濃度(c)隨溶液體積(V)變化的曲線如圖乙所示，則V1＝____，V2＝___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TMB由碳氫氮三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為240，是一種新型指紋檢測的色原試劑，已在逐步取代強致癌物聯(lián)苯胺和其他致癌性的聯(lián)苯胺衍生物應用于臨床化驗法醫(yī)檢驗刑事偵破及環(huán)境監(jiān)測等領(lǐng)域。某研究小組欲利用燃燒法測定TMB的分子式(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)實驗裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管，其中F處的目的是______________________。儀器a的名稱是___________。

(2)將足量雙氧水置于a中，圓底燒瓶中裝入MnO2固體，按圖連接好裝置。

①A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

②待B、D處導管口有均勻氣泡時，再點燃C處酒精燈，原因是______________________。

(3)裝置C中CuO粉末的作用為_________________________________。

(4)該實驗___________(填“需要”或“不需要”)尾氣處理，其原因是____________________。

(5)理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結(jié)束時測得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥甲香豆素()是一種治療膽結(jié)石的藥物，下列說法正確的是

A. 分子中的兩個苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應

B. 二氯代物超過兩種

C. 1mol羥甲香豆素與氫氣加成，最多需要5molH2

D. 所有原子均處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，書寫正確的是( )。

A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋H＋＋OH-＋＝H2O＋BaSO4↓

C.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D.銅片跟硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A. 所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

B. 所示裝置驗證二氧化硫的漂白性

C. 所示裝置分離四氯化碳和苯的混合物

D. 所示裝置檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為常溫下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等濃度的鹽酸時，NH3·H2O的物質(zhì)的量隨V（鹽酸）的變化曲線。（電離度為已電離的NH3H2O占初始時NH3H2O的百分比），下列說法正確的是（　�。�

A. 測得a點時溶液的pH=11，則NH3·H2O的電離度為1%

B. b點時溶液的pH=7

C. 水的電離程度：b<c

D. c點時溶液中存在關(guān)系式：2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述錯誤的是

A. 某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

B. 將0.02mol·L－1鹽酸與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液pH約為12

C. 將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時，溶液的pH一定大于7

D. 向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，溶液中c(HCO)先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為常見短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知A、B、C能分別與D 組成二元化合物K、L、M，甲、乙分別是B、D的單質(zhì)，常溫下分別是常見的固體和氣體，化合物M是產(chǎn)生光化學煙霧的主要氣體之一，丙是C的最高價氧化物對應的水化物，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：

(1)C在元素周期表中的位置為_________。

(2)甲與丙的濃溶液反應的化學方程式_______________。

(3)D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物的電子式為________，其與水發(fā)生反應的化學方程式是_______________。

(4)E、F、G形成的簡單離子，半徑由大到小順序是________(用離子符號表示)。B、F、G元素的非金屬性由強到弱的順序__________(用元素符號表示)。

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