A～G為中學常見的化合物，它們之間有如圖
所示的轉化關系（反應條件及部分產物已略去）。A為綠色
粉末，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下D為無色無味
氣體，B為黑色粉末，E能發(fā)生銀鏡反應。請回答：
（1）D跟G反應的化學方程式為_____________________________________；

（2）F中一定含有的官能團的名稱為_______________________；
（3）某課外小組同學設計了上述實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質量變化，探究A中各元素的質量關系。
① 為使數(shù)據(jù)準確，還需補充裝置，請你在方框內繪出裝置圖并寫出試劑名稱；
② 向裝置中鼓入空氣的目的是_________________________________________________________；
丙裝置中藥品的名稱為_______________________________，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明_______________________________________________________________________________；
③ 如何判斷A已完全分解？____________________________________________________________。
④ 更精確的測定得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0 g變?yōu)?.0 g，裝置乙增重0.90 g。寫出A的化學式（表示為堿式鹽）：__________________________________________
（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）；   （2）羥基（2分）
（3）①
或
（各1分、共2分）
②將A分解產生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中；無水硫酸銅；
A分解產生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收            （各1分、共3分）
③連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質量，質量差不超過0.1 g （2分）
④CuCO3·2Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO3              （3分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取Fe2O3，反應原理是： 2FeSO4Fe2O3 +SO2↑+SO3↑某研究性學習小組用下圖所示裝置檢驗該反應所產生的氣態(tài)物質，然后用裝置中A瓶內的混合物來測定已分解的FeSO4的質量（已知SO2沸點為- 10. 02℃）

請回答相關問題：
（1）Fe2O3俗稱為                   不溶于水而易溶于酸，F(xiàn)e2O3與稀鹽酸反應的離子方程式為                                  
（2）A瓶所盛試劑的作用是                              C瓶所盛試劑的作用是      
           ，用冷水冷卻的原因是                           ；B瓶所盛的試劑是                             
（3）將此反應生成的氣體通入A瓶的BaCI2溶液中，下列說法正確的是             （填編號）
A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO4沉淀C．逸出SO3氣體D．逸出SO2氣體
理由是                                                  
（4）在用固體硫酸亞鐵制取Fe2O3的反應中，還原產物是                  ,標準狀況下每生成11. 2L SO2氣體，轉移電子的物質的量為                   mol.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）有一化學樣品Na2SO3，可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO2、K2SO4中的一種或幾種雜質，某實驗小組利用圖12提供的裝置確定該樣品的成分及Na2SO3的質量分數(shù)。稱此樣品6.30g，加入6.0mol·L-1的硫酸至過量，產生無色氣體560mL（標準狀況），向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g，透過藍色鉆玻璃觀察，濾液的焰色反應無紫色。請回答下列問題：

（1）溶液X是        ，煤油的作用是                      。
（2）若實驗中加入硫酸溶液的體積為5.00mL，則樣品中Na2SO3的質量分數(shù)是      ，
寫出有關離子方程式                                      。
（3）結合已提供的實驗儀器，設計實驗（實驗儀器自選）如何正確測出氣體的體積，簡述操作步驟：                                                          
                                                                       。
（4）說明一定含有硫酸鈉的依據(jù)：                                         
                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：
I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應制得混有SiCl4雜質的TiCl4。
II．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。
III．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
IV．TiO2·Xh2O高溫分解得到TiO2。
①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是       。II中所采取的操作名稱是      。
②III中反應的化學方程式是        。
③如IV在實驗室完成，應將TiO2·xH2O放在       （填儀器編號）中加熱。

（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O，其過程大致如下：
a. O2→2O     b. O2+H2O→2OH（羥基）   c. OH+OH→H2O2
①b中破壞的是     （填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。
②H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的    （填“氧化性”或“還原性”）。
（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”部分原理。（夾持裝置已略去）

①如緩通入22.4L（已折算成標準狀況）CO氣體，結果NaOH溶液增重11g，則CO的轉化率為                。
②當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在75℃左右，用HgSO4作催化劑，乙炔可水化為乙醛．但HgSO4遇到某些特定物質常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種．現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質制乙醛，裝置如圖：     
  
請回答以下問題：  
(1) 實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應裝入          ，其作用是              ．
(2) 儀器D中盛放水，其作用是                                              ．
(3) 蒸餾燒瓶F中應加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先
后順序寫出包括HgO在內的各試劑名稱         ，將HgO加入F中的操作方法是          ．
(4) 裝置圖中，加熱F的方式叫           ，所選用溫度計G的量程表示正確的是__________（填代號）．
A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．0℃～360℃
(5) 檢驗乙醛已制出的操作、現(xiàn)象是                                          ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）油條是一種深受群眾喜愛的傳統(tǒng)食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油條中鋁含量超標問題十分普遍，是影響群眾健康的食品安全隱患。從2009年5月下旬開始，浙江省的油條加工停用含鋁食品的添加劑，逐步轉換為無鋁添加劑配方和工藝，從而保證百姓吃上安全、放心的油條。油條無鋁配方由碳酸氫鈉（小蘇打）、碳酸氫銨（臭粉）組成。為測定試樣中小蘇打的質量分數(shù)w（NaHCO3），實驗小組同學設計了如下裝置進行實驗。

實驗過程
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將試樣m1g放入硬質玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質量為m2g、裝置C的質量為m3g；
③關閉活塞a，點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時間后，撤掉酒精燈，關閉活塞a；
④稱得裝置B的質量為m4g、裝置C的質量為m5g。
請回答以下問題（裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計）：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                    ▲                  。
（2）裝置B的作用為                        ▲                              。
裝置C的作用為                        ▲                                   。
（3）實驗過程中通入N2的目的為                      ▲                     。
（4）用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出w（NaHCO3）的是（ ▲  ）（填選項字母）

（5）實驗結束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質玻璃管右端有水珠，你認為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準確的w（NaHCO3） ▲ （填“能”或“不能”）。若能，則w（NaHCO3）的計算式為：      ▲       ，若不能，此問不作答。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是

C．制取并收集氨氣

 
                       

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計如下實驗方案，請回答有關問題：
（1）稱取樣品a g，稱量時應該使用的儀器名稱是_________。
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸，過濾，溶液中主要含有________，濾渣中含有_______。
（3）濾液中加入過量的NaOH溶液，過濾。所得濾渣的化學式為_________。
（4）往步驟（3）的濾液中通入足量的CO2氣體，過濾。反應的離子方程式為_________。
（5）步驟（4）過濾所得的濾渣用蒸餾水洗滌3次，烘干后高溫灼燒至質量不再減輕為止，稱得其質量為b g，則原樣品中鋁的質量分數(shù)為_________（用a、b表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，利用培養(yǎng)皿進行實驗。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
 
下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋不正確的是                                                                          （   ）
選項
實驗現(xiàn)象
解釋
A
濃鹽酸附近產生白煙
NH3與HCI反應產生了NH4CI固體
B
濃硫酸附近無白煙
NH3與濃硫酸不發(fā)生反應
C
干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍
NH3與水反應生成了NH3．H2O，電離出OH一使紅色石蕊試紙變藍
D
氯化物溶液變渾濁
可能是AICI3與NH3反應生成AI（OH）3

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同步練習冊答案