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7．某有機物的核磁共振氫譜圖如下，該有機物可能是（　�。�
A．CH3-CH2-CH3B．CH3CH2 CH2BrC．D．

分析 根據核磁共振氫譜有幾種吸收峰，故有機物分子中有幾種H原子，峰的面積之比等于氫原子的個數之比，結合等效氫判斷．

解答 解：核磁共振氫譜中給出3種峰，說明該分子中有3種H原子，
A．CH3CH2CH3中有2種氫原子，核磁共振氫譜中有2種峰，面積之比為3：1，故A錯誤；
B、CH3CH2 CH2Br中有3種氫原子，核磁共振氫譜中有3種峰，面積之比為3：2：2，故B錯誤，
C、中有2種氫原子，核磁共振氫譜中有2種峰，面積之比為6：1，故C錯誤；
D、有3種氫原子，核磁共振氫譜中有3種峰，面積之比為3：3：2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查核磁共振氫譜，難度不大，清楚核磁共振氫譜中峰值數等于有機物中氫原子的種類數是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．利用上述信息，按以下步驟從合成．（部分試劑和反應條件已略去）

請回答下列問題：
（1）寫出的分子式：C6H6O
（2）分別寫出B、D的結構簡式：B、D．
（3）反應①～⑦中屬于消去反應的是②④．（填數字代號）
（4）試寫出C→D反應的化學方程式（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用鋅片與1mol•L-1稀鹽酸反應制取氫氣，下列措施不能使反應速率增大的是（　�。�
A．適當加熱B．改用鋅粉
C．加入少量NaCl溶液D．加入少量1mol•L-1稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．今年入春以來，韓店霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，空氣質量很差，嚴重影響老百姓的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數據判斷PM25的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數K=4×10-6．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移．
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器可減少CO和NO的污染，反應方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用過量的鋅與稀硫酸反應制H2時，下列能減緩反應速率但又不影響生成氫氣總量的是（　�。�
A．加入少量Na2CO3固體B．加入少量CuSO4溶液
C．加入少量NaOH固體D．加水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源．下列有關說法不正確的是（　　）
A．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3+5O2$→_{△}^{催化劑}$4NO+6H2O
B．液氨可以作為溶劑使用，而氫的沸點極低，不易液化
C．氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0.76 g•L-1
D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗，能達到目的是（　　）
A．用圖裝置檢驗乙炔的還原性
B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液，鑒別己烯中是否混有少量甲苯
C．用裂化汽油從溴水中提取溴
D．將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，除去甲烷中混有的乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在元素周期表這哪個區(qū)域尋找新的催化劑和制造耐高溫、耐腐蝕的合金材料（　�。�
A．堿金屬B．周期表右上角非金屬元素
C．金屬與非金屬分界線附近的元素D．過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．次磷酸鈉（NaH2PO2）是化學鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備NaH2PO2•H2O的流程如下：

回答下列問題：
（1）NaH2PO2•H2O中磷元素的化合價為+1．
（2）在反應器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是加快反應速率．
（3）在反應器中發(fā)生多個反應，其中Ca（OH）2與P4反應生成次磷酸鈣及磷化氫的化學方程式為2P4+3Ca（OH）2•6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑．
（4）流程中通入CO2的目的是將Ca（H2PO2）2轉化為NaH2PO2，濾渣X的化學式為CaCO3．
（5）流程中母液中的溶質除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3．
（6）含磷化氫的尾氣可合成阻燃劑THPC{[P（CH2OH）4]Cl}．
①PH3的電子式為．
②含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉化為磷酸鹽，該反應的離子方程式為PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O．

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