A. | 78g Na2O2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了2NA | |
B. | 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個氧氣分子的物質(zhì)的量才是1mol | |
C. | 16g CH4中含有4 NA個C-H鍵 | |
D. | 在銅與硫的反應(yīng)中(生成硫化亞銅),1 mol銅失去的電子數(shù)為2NA |
分析 A.過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng);
B.1mol任何物質(zhì)都含有NA個微粒;
C.質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,結(jié)合1個甲烷分子含有4個C-H鍵解答;
D.依據(jù)銅化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)解答.
解答 解:A.78g Na2O2物質(zhì)的量為1mol,與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了NA,故A錯誤;
B.任何狀況下NA個氧氣分子的物質(zhì)的量才是1mol,故B錯誤;
C.16g CH4中含有C-H鍵個數(shù)為:$\frac{16g}{16g/mol}$×4×NA=4 NA個,故C正確;
D.在銅與硫的反應(yīng)中(生成硫化亞銅),1 mol銅失去的電子生成1molCu+,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故D錯誤;
故選:C.
點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算及應(yīng)用,明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式是解題關(guān)鍵,注意氣體摩爾體積使用條件和對象,注意過氧化鈉與水反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑特點(diǎn),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | T℃1 L pH=6 的純水中含 10-6 NA個 OH | |
B. | 6.0 g SiO2 晶體中含有 0.1 NA 個 SiO2分子 | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L HF 所含電子數(shù)為 10NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 氧氣作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為 4NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯氣的電子式:Cl:Cl | |
B. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 | |
C. | 鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖: | |
D. | 硫酸亞鐵的電離方程式FeSO4═Fe2++SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液中可能存在Mg2+和Fe3+ | B. | 溶液中可能存在Br-和Cl- | ||
C. | 溶液可能存在Ba2+和Cl- | D. | 溶液中一定存在Na+和CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硝酸表現(xiàn)出了氧化性和酸性 | B. | 還原劑與氧化劑之比為1:4 | ||
C. | 每個硝酸分子得到2個電子 | D. | 硝酸銅是還原產(chǎn)物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 從碘水中提取單質(zhì)碘時,不能用無水乙醇代替四氯化碳 | |
B. | 進(jìn)行如圖1操作后,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為液體分層,下層呈無色 | |
C. | 利用如圖2裝置可以分離四氯化碳和水 | |
D. | 在這個操作中,應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑不溶于水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 得電子越多,其氧化性越強(qiáng) | B. | 分子中一定含有氧元素 | ||
C. | 在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì) | D. | 在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1:1時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) | |
B. | 用催化劑能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 | |
C. | 平衡時其他條件不變,升高溫度能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率 | |
D. | 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,恒溫恒壓條件下通入Ar能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率 |
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