Question

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 78g Na₂O₂與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了2N_A
• B． 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下N_A個氧氣分子的物質(zhì)的量才是1mol
• C． 16g CH₄中含有4 N_A個C-H鍵
• D． 在銅與硫的反應(yīng)中（生成硫化亞銅），1 mol銅失去的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B.1mol任何物質(zhì)都含有N_A個微粒；
C．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個甲烷分子含有4個C-H鍵解答；
D．依據(jù)銅化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)解答．

解答 解：A.78g Na₂O₂物質(zhì)的量為1mol，與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了N_A，故A錯誤；
B．任何狀況下N_A個氧氣分子的物質(zhì)的量才是1mol，故B錯誤；
C.16g CH₄中含有C-H鍵個數(shù)為：$\frac{16g}{16g/mol}$×4×N_A=4 N_A個，故C正確；
D．在銅與硫的反應(yīng)中（生成硫化亞銅），1 mol銅失去的電子生成1molCu⁺，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算及應(yīng)用，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意過氧化鈉與水反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑特點(diǎn)，題目難度中等．