設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
7
22.4
NA
B、100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量鋅反應(yīng)，生成的氫氣分子數(shù)為0.01 NA
C、0.1 mol CH4所含質(zhì)子數(shù)為NA
D、0.5mol C2H4中含有的C=C雙鍵數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標準狀況下，庚烷為液態(tài)；
B．據(jù)CH3COOH溶液跟足量鋅反應(yīng)方程式計算；
C．1個CH4分子所含質(zhì)子數(shù)為10個；
D．C2H4中含1個雙鍵．
解答： 解：A．標準狀況下，庚烷為液態(tài)，不能計算出庚烷的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．CH3COOH物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由Zn+2CH3COOH=Zn（CH3COO）2+H2↑可知，H2物質(zhì)的量為0.005mol，故生成的氫氣分子數(shù)為0.005NA，故B錯誤；
C．1個CH4分子所含質(zhì)子數(shù)為10個，0.1mol CH4所含質(zhì)子物質(zhì)的量為0.1mol×10=1mol，故所含質(zhì)子數(shù)為NA，故C正確；
D．1個C2H4分子中含有的1個C=C雙鍵，0.5molC2H4中含有的C=C雙鍵物質(zhì)的量為0.5mol，故含有的C=C雙鍵數(shù)為0.5NA，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等方面的基本計算，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L0.1mol?L-1 AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極增重2.16g時，下列判斷正確的是（設(shè)電解按理論進行，溶液不蒸發(fā)）（　　）
A、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022
B、陽極上產(chǎn)生112mLO2（標準狀況）
C、溶液的濃度變化為0.08mol?L-1
D、反應(yīng)中有0.01molAg被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol?L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、E點對應(yīng)橫坐標稀硫酸的體積為70 mL
C、D點表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3、BaSO4
D、E點沉淀比A點沉淀質(zhì)量大2.33g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表（圖1）是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具．請參照元素①-⑦在周期表中的位置，回答下列問題：
（1）元素⑦在元素周期表的位置為
 
，
（2）由原子個數(shù)比為1：1：1的①、②、③三種元素組成共價化合物X，共形成4對共用電子對，X的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中進行的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物中的化學(xué)鍵類型為
 
．
（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示（部分產(chǎn)物已略去）．A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性．請回答：

①E的電子式為
 
．
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示．下列說法中正確是（　　）
A、30 min～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B、反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、30～40min改變的條件是將容器的體積擴大至原來的2倍
D、在25min、35min、55min時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1=K2＞K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用10mL的0.1mol?L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
A、2.7g金屬鋁所含電子數(shù)目為0.1 NA
B、16 g CH4所含原子數(shù)目為NA
C、17 g NH3　所含電子數(shù)目為NA
D、18 g水所含分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋具有十分巨大的開發(fā)潛力，人們可以從海水中獲得多種物質(zhì)．
（1）工業(yè)上進行海水淡化有多種方法．
①蒸餾法是歷史悠久，技術(shù)和工藝比較成熟的海水淡化方法，如圖1是海水蒸餾法裝置示意圖，儀器B的名稱是
 

②如圖2是膜分離技術(shù)進行淡化的原理示意圖，水分子可以透過淡化膜，而海水中其他各種粒子不能通過淡化膜，加壓后，右側(cè)海水中減少的是
 
（填字母）

A．溶質(zhì)質(zhì)量   B．溶液質(zhì)量
C．溶劑質(zhì)量   D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
（2）碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地殼中主要以IO3-的形式存在，幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①途徑Ⅰ反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②如以海水為原料制取I2，通入的Cl2要適量，如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，則途徑Ⅲ的反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是
 
．
③如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應(yīng)后的溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、能使溴水褪色，但不能是酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、乙烯能和溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色
C、氣態(tài)烴CxHy與適量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則 y=4
D、相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含碳的質(zhì)量分數(shù)越高

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