【題目】(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na、Ag、Ba2+、Cl、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實驗驗證知:A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng),其中A產(chǎn)生白色沉淀,B產(chǎn)生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)有一包固體粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成,取樣品進行如下實驗:

從實驗可以判斷,該固體粉末中一定不含有____________,它的組成可能是_______________________。

【答案】AgNO3 Na2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3 CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3

【解析】

(1)由離子共存可知,Ag+只能結(jié)合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉,然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成,從而明確A、B、C的名稱,書寫BC的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液,則能排除CuSO4,因為CuSO4溶于水顯藍色;難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,說明一定含有碳酸鈣,硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在。

(1)A、B、C為三種無色可溶鹽,則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2,另一種物質(zhì)則為Na2CO3;A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng),其中A產(chǎn)生白色沉淀,則AAgNO3;B與鹽酸產(chǎn)生氣泡,所以BNa2CO3,C不與鹽酸反應(yīng),則CBaCl2,將BC的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓;故答案為:AgNO3;Na2CO3;Ba2++CO32-=BaCO3↓;

(2)有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成,取樣品加水,出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,則該固體粉末中一定含有CaCO3,且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在;得到無色溶液,該固體粉末中一定不含有CuSO4,因為CuSO4溶于水顯藍色,根據(jù)分析可知,溶液中一定不存在CuSO4,該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為:CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3,故答案為:CuSO4;CaCO3、Na2SO4、KNO3;CaCO3、BaCl2、KNO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】查爾酮是一種重要的化工原料,可以通過如下過程合成。請回答下列有關(guān)問題:

(1)已知A的分子式為C8H10,它的結(jié)構(gòu)簡式為_______。查爾酮的結(jié)構(gòu)屬于烯烴的_____ (填“順式”或“反式”)異構(gòu)。

(2) B轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)類刑屬于________;C分子中含氧官能團為______。

(3)D物質(zhì)在OH-存在時與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4) D的同分異構(gòu)體中,屬于芳香醛的有_____種;其中核磁共振氫譜吸收峰種類最少的一種同分異構(gòu)體的名稱為________。

(5)參照上述合成路線,寫出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程圖:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢氣的綜合處理與應(yīng)用技術(shù)是科研人員的重要研究課題,COSO2、NO2是重要的大氣污染氣體。

1處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。

已知①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5 kJ/mol

則反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=________.

2已知973 K,SO: NO2 反應(yīng)生成SO,NO,將混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO,可用于制備硫酸。

973 K,測得:

NO2(g)NO(g)+ 1/2O2(g) K1=0.018;

SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) K2=20;

則反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)K3=________

973K,向容積為2 L的密閉容器中充人SO2、NO2 0.2mol。平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為________

③恒壓下,SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如圖所示:

當溫度升高時,SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的化學(xué)平衡常數(shù)_____(增大減小”), 判斷理由 _________.

3用納米鐵可去除污水中的NO3-

①納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發(fā)現(xiàn),PH偏低將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是___________.

②相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中的NO3-的速率有較大差異。

下表中產(chǎn)生差異的原因可能是____;Ⅱ0~20min,NO3-表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-l·min-1

反應(yīng)時間/min

0

10

20

30

40

c(NO3-)/10-4 mol/L

8

3.2

1.6

0.8

0.64

c(NO3-)/10-4 mol/L (含少量Cu2+)

8

0.48

0.32

0.32

0.32

4NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,NaHSO3溶液中各離子濃度的關(guān)系下列分析不合理的是___。(已知常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2,,K2(H2SO3)=1.02×10-7)

A.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]

B.[Na+]=[HSO3-]+[SO32-]+[H2SO3]

C.[Na+]>[SO32-]>[HSO3-]>[OH-]>[H+]

D.[H+]+[SO32-]=[OH-]+[H2SO3]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)都能放出氫氣的是(

A.CuB.MgC.FeD.Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑已知158g KMnO4反應(yīng)生成了16g O2,則固體殘余物的質(zhì)量是

A. 16g B. 32g C. 126g D. 142g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼系高溫超導(dǎo)材料都具有良好的應(yīng)用前景;卮鹣铝袉栴}:

1B的基態(tài)原子價電子排布式為____________________BF3的立體構(gòu)型是_____________________。

H3BO3為一元酸,與足量NaOH溶液反應(yīng)得到[B(OH)4 ]-,[B(OH)4]-B的雜化軌道類型為__________________________。

2NaBH4被認為是有機化學(xué)上的“萬能還原劑”,NaBH4的電子式為_________________,其中三種元素的電負性由大到小的順序是__________________________。

3硼與氮形成類似苯的化合物硼氮苯(B3N3H6),俗稱無機苯(如圖)。硼氮苯屬于____________(填“極性”或“非極性”)分子,其間位上的二氯代物有______________.

4NH4BF4 (氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mol NH4BF4含有_________mol 配位鍵。

5硼與鎂形成的高溫超導(dǎo)材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(B在六棱柱柱體內(nèi))。該六方晶胞中鎂原子與硼原子的數(shù)量比為_____________,晶體密度d=_______________g·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼及其化合物應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為____________________________,其第一電離能比Be ____________(填”)

(2)氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是______________。

(3)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖。

①B原子的雜化方式為_____________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大:________________________________________________________。

路易斯酸堿理論認為,任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸,任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,當該原電池工作時

A. 銅電極發(fā)生氧化反應(yīng) B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電子由銅極經(jīng)外電路流向鋅極 D. 電解質(zhì)溶液中的H+濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。

1CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1

CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160 kJmol-1

H2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1

寫出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)H2O( l ) 的熱化學(xué)方程式_____________

2某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2NO工藝,氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反應(yīng)SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g) 3O2(g)。請回答:

其它條件不變,每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應(yīng)相同時間t后體系中NOSO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______

②下列說法正確的是________。

AP點一定為平衡狀態(tài)點

B.溫度高于200℃后,NOSO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C其它條件不變,若縮小反應(yīng)器的容積可提高NOSO2的轉(zhuǎn)化率

D.臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2,但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫

③假設(shè)100℃P、Q均為平衡點,此時反應(yīng)時間為10分鐘,發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________molNO的平均反應(yīng)速率為________;反應(yīng)在此時的平衡常數(shù)為_______________

3用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗,可用于制備硫酸,同時獲得電能:

M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________

②質(zhì)子交換膜右側(cè)的溶液在反應(yīng)后pH________(填增大、減小、不變)。

③當外電路通過0.2 mol電子時,質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量______(填增大減小_______克。

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