原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）畫(huà)出元素Y 的原子結(jié)構(gòu)示意圖              

（2）X與W組成的化合物中存在               鍵（填“離子”“共價(jià)”）。

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                                    。

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A

①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫(xiě)出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                     。

②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與氯水反應(yīng)的離子方程式

                                                             。

（1）（1分）   (2）共價(jià)（1分）

（3）3Cu + 2NO3－ + 8H+＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）

（4）① NH4+ + OH－   H2O + NH3↑ （2分）

② SO32－ + Cl2 + H2O ＝ SO42－ + 2Cl－ + 2H+   （2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?下城區(qū)模擬）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
（1）Y元素是
氮
氮
（填元素名稱(chēng)）．
（2）由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
（填“離子鍵”“共價(jià)鍵”）．
（3）解釋W(xué)Z2的水溶液顯酸性的原因
SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
（用方程式表示）．
（4）某物質(zhì)由Na、Y、Z三種元素組成，取該物質(zhì)配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，該物質(zhì)的分子式為
NaNO2
NaNO2
．
（5）分別均由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物A和B，A和B都能和堿反應(yīng)，A還能和酸反應(yīng)，A和B之間也能以物質(zhì)的量1：1進(jìn)行反應(yīng)．
寫(xiě)出A與B兩溶液之間反應(yīng)的離子方程式
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．
（6）Y2X4是一種可燃性的液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分．3.20g Y2X4在氧氣中完全燃燒放出熱量62.4kJ（25℃），請(qǐng)寫(xiě)出Y2X4完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
．
Y2X4-空氣燃料電池（DHFC）是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的NaOH溶液．其工作原理如圖：

Y2X4-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請(qǐng)寫(xiě)出甲的化學(xué)式
N2H4
N2H4
；
（3）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過(guò)量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．寫(xiě)出加熱條件下乙與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．已知：①X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價(jià)化合物；②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物．
請(qǐng)回答：
（1）Z2Y的化學(xué)式是
Na2O
Na2O
．
（2）W的原子電子排布式是
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
．
（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿(mǎn)滴有酚酞試液的ZW飽和溶液，
C（I）、C（II）為多孔石墨電極．接通S1后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開(kāi)S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時(shí)：C（I）電極的名稱(chēng)是
負(fù)極
負(fù)極
_（填“正極”或“負(fù)極”）；C（II）電極的反應(yīng)式是
Cl2+2e-=2Cl-
Cl2+2e-=2Cl-
．
（4）銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置為
 
；寫(xiě)出Y的元素符號(hào)：
 
．
（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，B分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體（已知：n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫(xiě)出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出D與氯水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5 ）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z是同一周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的最外層電子數(shù)與Z相同，但X為非金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y、Z的元素符號(hào)分別是
 
、
 
．
（2）Z2W的電子式是
 
．
（3）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 

（4）Z2WY3與X2WY4反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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