Question

堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu(OH)2	Fe (OH)2	Fe (OH)3
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

①氯酸鈉的作用是            ；
②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為                     。
③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷已經(jīng)洗凈？              。
④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是                    。
（2）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏有         。
②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因   。此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是         。
③寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式                   。若向A溶液中加入NaHCO₃粉末，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是                。

Answer 1

（1）①將Fe²⁺氧化成Fe³⁺并最終除去。②3.2－4.2。
③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。
④反應(yīng)B的溫度過高。
（2）①分液漏斗
②不能證明，因?yàn)镃l₂也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無法確定是Cl₂還是HClO漂白。
2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂　　
③ Cl₂   HClO   ClO^-     有無色氣體產(chǎn)生   

（1）該化學(xué)工藝流程目的是酸性廢液制備堿式碳酸銅，必須除去廢液中Fe³⁺、Fe²⁺，結(jié)合題所給的數(shù)據(jù)，需將Fe²⁺氧化為Fe³⁺,才能與Cu²⁺分離開�？涛g廢液加入NaClO₃，經(jīng)的反應(yīng)A將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，調(diào)節(jié)pH范圍是3.2-4.2，F(xiàn)e³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀經(jīng)過濾，濾液中加入碳酸鈉經(jīng)反應(yīng)B生成堿式碳酸銅，過濾得產(chǎn)品。判斷洗凈的方法是，取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是，反應(yīng)B的溫度過高。
（2）①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；
②若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，原因是因?yàn)镃l₂也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無法確定是Cl₂還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說明裝置B中氯氣已過量，此時(shí)B裝置中亞鐵離子和溴離子均被氧化，離子方程式是2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂。
②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式是Cl₂、HClO、ClO^-；若向A溶液中加入NaHCO₃粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生。