反應(yīng)2SO2＋O2 2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·s)，則這段時(shí)間為

A．0.1 s　　　　 B．2.5 s          C．5 s               D．10 s

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山西省高三高考模擬（四）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置圖或曲線圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（    ）

A．圖1：固體KNO3中混有NaCl，可用重結(jié)晶進(jìn)行提純

B．圖2：酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去

C．圖3：可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性(I )的變化

D．圖4：可表示在恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆陜西省咸陽市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) △H＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t1時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推斷中正確的是

A．保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度       

B．保持溫度不變，增大容器體積

C．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)          

D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年高考化學(xué)試題分項(xiàng)專題四離子共存和離子反應(yīng) 題型：選擇題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年高考化學(xué)試題分項(xiàng)專題十五化學(xué)實(shí)驗(yàn) 題型：選擇題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年高考試題--理綜化學(xué)部分（天津卷）解析版 題型：單選題

 下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

 

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