Question

向等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ca（HCO₃）₂混合溶液中，加入一定量NaOH溶液時(shí)，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是（　�。�

• A、OH^-+HCO₃^-→CO₃^2-+H₂O
• B、Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-→CaCO₃↓+H₂O
• C、Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• D、Ca²⁺+3OH^-+3HCO₃^-→CaCO₃↓+3H₂O+2CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A、加入氫氧化鈉溶液氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成的碳酸根離子，碳酸根離子一定會(huì)結(jié)合鈣離子生成碳酸鈣沉淀；
B、少量氫氧化鈉溶液滴入氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和鈣離子生成沉淀碳酸鈣；
C、溶液中碳酸氫鈣溶液中碳酸氫根離子全部反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸根離子；
D、加入氫氧化鈉溶液過(guò)量，溶液中碳酸氫根離子全部反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸根離子．

解答： 解：A、加入氫氧化鈉溶液氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成的碳酸根離子，碳酸根離子一定會(huì)結(jié)合鈣離子生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B、Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-→CaCO₃↓+H₂O是少量氫氧化鈉溶液加入發(fā)生的反應(yīng)，符合反應(yīng)定量關(guān)系，故B正確；
C、Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，碳酸氫鈣溶液中碳酸氫根離子全部反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸根離子，故C正確；
D、Ca²⁺+3OH^-+3HCO₃^-→CaCO₃↓+3H₂O+2CO₃^2-，加入氫氧化鈉溶液過(guò)量，溶液中碳酸氫根離子全部反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸根離子，符合反應(yīng)定量關(guān)系，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的定量關(guān)系分析判斷，酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，定量分析書(shū)寫(xiě)離子方程式是解題關(guān)鍵，題目難度中等．