如右圖所示為一恒壓容器。 在恒定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封閉A，反應(yīng)N2 +3H22NH3在t1時刻達(dá)到平衡， t2時刻再從A口快速充入一定量NH3，封閉A，t3時刻重新達(dá)平衡至t4時刻。在0～t4時間內(nèi)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)（縱坐標(biāo)）隨時間（橫坐標(biāo)）變化的曲線正確的是

[     ]

A
B
C
D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
Ⅰ．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．

根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He，V正
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡
不
不
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，V正
減小
減小
，V逆
減小
減小
；平衡
向左
向左
移動．
Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
②工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫
2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是
AB
AB
．
A、增大壓強(qiáng)    B、增大反應(yīng)物的濃度   C、使用催化劑     D、降低溫度
③工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫
2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為
4
7
．計算：該條件下N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫
2NH3（g）的平衡常數(shù)為
200
200
；N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%
．
④已知化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
400℃時，在2L的密閉容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
2
2
．當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為12mol和8mol、4mol時，則該反應(yīng)的v正（N2）
大于
大于
v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年河北省高二上學(xué)期9月份月考化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

（每空2分，共18分）在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol

（1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

 

實(shí)驗(yàn)

序號

 

0

10

20

30

40

50

60

1

8 0 0 ℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

8 0 0 ℃

n2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

8 0 0 ℃

n3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

7 3 0 ℃

1.0

0.90

0.80

0.75

0.70

0.65

0.65

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：

①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc=     mol/(L·min)；實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是           ；實(shí)驗(yàn)3中n3      1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。

②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)中Q_   0（填“＞、＝、＜”)，理由是_ 

                                    

（2）在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如右圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的__  __。

 

a．10～15 min可能是升高了溫度  

b．10～15 min可能是加入了催化劑

c．20 min時可能是縮小了容器體積     

d．20 min時可能是增加了B的量

（3）一定條件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此時容器的壓強(qiáng)為P(始)。

反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P(始)的 。若相同條件下，向上述

容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達(dá)到新平衡時容器內(nèi)氣體壓

強(qiáng)仍為P(始)的 。

①a、b、c必須滿足的關(guān)系是              ，                 。

（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）

②欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是             。

 

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