某反應(yīng)的過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能E1和 E2
D、增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快
考點：活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
專題：
分析：由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，加入催化劑，降低活化能，但焓變不發(fā)生變化，以此解答該題．
解答： 解：A．圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．催化劑不能改變該反應(yīng)的焓變，只能改變反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．由圖象可知，加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，故C正確；
D．增大反應(yīng)物濃度，單位體積活化分子數(shù)目增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析，催化劑的作用實質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，圖象識別和理解含義是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定密閉容器中，反應(yīng)aA（g）═bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度及各物質(zhì)的量不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動了
B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C、容器體積增加可以是向其中充入了惰性氣體
D、a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常見金屬A存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出），其中E為白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）保存金屬A不需要特殊的防護(hù)措施，其原因是
 
．
（2）上述4個轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氧化還原反應(yīng)的共有
 
個．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)③的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷錯誤的是（　�。�
A、a的數(shù)值一定大于9
B、Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線
C、稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
D、完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH）＜V（氨水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于“純堿”的分類正確的是（　�。�
A、酸B、堿C、鹽D、電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)Cu片上放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時，H2SO4恰好用完．試計算：
（1）該過程中通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量；
（2）鋅片溶解的質(zhì)量；
（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色混合物的水溶液，只能含有一下離子中的若干種；H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100ml溶液進(jìn)行如下實驗：根據(jù)上述實驗，一下推測正確的是（　�。�
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得到沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
A、K+一定存在
B、100ml溶液中含0.01molCO32-
C、Cl-一定存在
D、Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
A最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2
B最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
C1mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生產(chǎn)11.2L H2
D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E負(fù)二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
（1）E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）A常見單質(zhì)的電子式
 
；
（3）D在周期表中的位置為
 
；
（4）B和C簡單離子的半徑大小為
 
＞
 
；（用離子符號表示）
（5）下列比較B和E的非金屬性強弱的研究方案不可行的是
 
（填序號）；
a．比較兩種單質(zhì)的顏色          b．比較氫化物的穩(wěn)定性
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置  d．依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
（6）用電子式表示C和E形成化合物的過程
 
．
（7）B和C形成的既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是
 
（用電子式表示），
（8）E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列書寫或說法正確的是（　　）
A、聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-
B、向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
C、CH3COOH+CH3CH218OH 
濃H2SO4
△
 CH3CO18OCH2CH3+H2O
D、苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明烴基對苯環(huán)的性質(zhì)產(chǎn)生了較大的影響

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