20．有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向氨水中加水可使溶液中n（H+）和n（OH-）均增大
B．若Na2A、Na2B溶液的pH分別為8和9，則酸性一定是H2A＞H2B
C．已知室溫時(shí)，0.1mol•1-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.1%
D．新制氯水中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（CLO-）＞c（OH-）

分析 A、氨水中存在電離平衡NH3•H2O?NH4++OH-，加水促進(jìn)氨水的電離；
B、Na2A、Na2B溶液的濃度沒(méi)有說(shuō)明無(wú)法判斷H2A，H2B的酸性強(qiáng)弱；
C、電離平衡常數(shù)=$\frac{c（{A}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（HA）}$=1×10-2，則c（H+）=$\sqrt{1{0}^{-7}×0.1}$=10-4mol/L，電離度=$\frac{c（HA）（電離）}{c（HA）（總）}$×100%；
D、氯水中存在HCl和HClO，HCl完全電離，HClO部分電離．

解答 解：A、氨水中存在電離平衡NH3•H2O?NH4++OH-，加水促進(jìn)氨水的電離，電離平衡向正方向移動(dòng)，n（H+）和n（OH-）均增大，故A正確；
B、Na2A、Na2B溶液的濃度沒(méi)有說(shuō)明無(wú)法判斷H2A，H2B的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C、電離平衡常數(shù)=$\frac{c（{A}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（HA）}$=1×10-7，則c（H+）=$\sqrt{1{0}^{-7}×0.1}$=10-4mol/L，電離度=$\frac{c（HA）（電離）}{c（HA）（總）}$×100%=$\frac{1{0}^{-4}mol/L}{0.1mol/L}$=0.1%，故C正確；
D、氯水中存在HCl和HClO，HCl完全電離，HClO部分電離，所以溶液：c（H+）＞c（Cl-）＞c（CLO-）＞c（OH-），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離平衡移動(dòng)的影響因素、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、離子積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用和溶液PH計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無(wú)剌激氣味氣體生成．過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100mL，測(cè)得濾液中c（OHˉ）為0.20mol•L-1；②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c（Clˉ）為 4.00mol•L-1，c（Al3+）為1.00 mol•L-1
D．c（Mg2+）為 1.00mol•L-1，c（Na+）為 0.50 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．LiAlH4、LiH是金屬儲(chǔ)氫材料，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol
B．1mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子
C．LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑
D．LiH與中微粒半徑r（Li+）＞r（H-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，并帶有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的氣體．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+3HCl；2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
而使SOCl2與AlCl3•6H2O混合加熱，可以得到無(wú)水AlCl3，試解釋原因：SOCl2與水反應(yīng)既減少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解．
（3）已知常溫下KSP[Al（OH）3]=1.3×10-33，若起始c（AlCl3）=1.0mol•L-1；則Al3+開(kāi)始沉淀時(shí)的c（H+）≈1.0×10-3mol•L-1．
（4）Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJ•mol-1；
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H2=bkJ•mol-1；
則反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第一電離能大小：S＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)高
D．SO2與CO2化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有CaCO3、BaCO3的混合礦石粉末，為了制得純凈的CaCO3和純凈BaCO3，從有關(guān)資料中查得有關(guān)溶解度數(shù)據(jù)和工藝流程如下：
0℃50℃80℃
Ca（OH）20.173g0.13g0.094g
Ba（OH）2•8H2O1.64g13.2g101.4g

（1）將礦粉變?yōu)镃aO、BaO的混合物通常采用焦炭作為能源，從經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，除焦炭?jī)r(jià)格便宜意外，還有一個(gè)重要原因是利用焦炭燃燒產(chǎn)生的高溫使礦石分解，有關(guān)反應(yīng)為C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2、CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、BaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaO+CO2↑，上述反應(yīng)生成的二氧化碳經(jīng)凈化后，可用作制取純凈CaCO3、BaCO3的原料．
（2）試劑a是水（填名稱），操作Ⅰ的具體操作過(guò)程是將混合液升溫至80℃，析出Ca（OH）2，過(guò)濾得到Ca（OH）2固體和Ba（OH）2溶液．
（3）試劑b與試劑c是否是同一物質(zhì)？否（填“是”或“否”），寫(xiě)出加入試劑c后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．丙烷曾多次作為奧運(yùn)會(huì)火炬燃料，它也是液化石油氣的主要成分．已知：
①2C2H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C2H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9kJ/mol．
（2）C2H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)以達(dá)到平衡的是bd．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生反應(yīng)
b．v正（H2）=v逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②T℃時(shí)，在一定體積的容器中通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度變化如下表：
時(shí)間/minCOH2O（g）CO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084C1
60.0960.2660.104C2
第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的．則第4～5min之間改變的條件是可能是增大氫氣的濃度，第5～6min之間改變的條件是增大水蒸氣的濃度．已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9，如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為75%．又知397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的參雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極反應(yīng)式為C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O．
（4）用上述燃料電池，用惰性電池電解足量Al（NO3）3和NaCl的混合溶液．電解過(guò)程中，在陰極附近能觀察到的現(xiàn)象是有氣體生成，生成白色沉淀，后白色沉淀又溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，48gO2和O3含有的氧原子數(shù)均為3NA5.4g鋁與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．12g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為6 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯所含原子數(shù)為6NA
D．160g膽礬溶于水形成1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．你認(rèn)為減少酸雨可采取的措施是（　�。�
①少用煤作燃料      
②把工廠的煙囪造高     
③燃料脫硫    
④開(kāi)發(fā)新能源．
A．①②③B．②③④C．①③④D．①③

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