Question

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�

A．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

C．能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)

D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)

Answer 1

分析：化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變，根據(jù)△G=△H-T?△S，如△G＜0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．

解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變，不僅僅取決于焓變，故A錯誤；
B．化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變，不僅僅取決于熵變，故B錯誤；
C．根據(jù)△G=△H-T?△S，如△H＞0，則只有△S＞0，才能使△G＜0，故C正確；
D．自發(fā)進(jìn)行是相對的，在一定條件下，如△G＜0，則反應(yīng)能實現(xiàn)，故D錯誤．
故選C．

點評：自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)為：△G=△H-T△S，當(dāng)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)△G=△H-T△S=0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)△G=△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．焓變和熵變都不能獨立地作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)不能判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱，也不能判斷熵的變化．